Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

Concepto de reacción química
 “Es un proceso mediante el cual unas sustancias

(reactivos) se transforman en otras (productos de la
reacción).

3

Ejemplo de reacción química.
Reactivos


En la reacción: H2 + I2 — 2 HI



se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I



y se forman 2 enlaces H—I

Productos

Clasificación

Reacción por combinación o síntesis


 Sonreacciones químicas donde dos o más elementos se combinan
entre ellos para formar un nuevo compuesto. Los químicos utilizan estas
reacciones para síntesis de diversos compuestos en el laboratorio o
también a nivel industrial.

Esto lo podemos esquematizar con una ecuación general: A    +
     B         →          AB

CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES DE
COMPOSICIÓN
•Dos o más elementos se combinan paraformar un
compuesto.
•Son utilizadas en laboratorios e industrias.
•Son utilizadas en la búsqueda de nuevos
compuestos.

Reacción por descomposición o análisis


 Reacción por Descomposición: también llamada disociación térmica, en
este tipo de reacciones los reactivos o reactantes se dividen en
sustancias más sencillas, así pues el número de moléculas en los
productos es mayor que el numero demoléculas de los reactivos, por
ejemplo:

AB          →              A    +    B


Reactante            

Productos

CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES DE
DESCOMPOSICIÓN:
•Un compuesto se descompone en sustancias más simples.
•Ocurre en forma natural o inducida.
•Se utilizan a nivel de laboratorio para determinar elementos q
constituyen un compuesto (análisis químico).
•Existen descomposicionestérmicas, catalíticas o electrolítica

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS DE
DESCOMPOSICIÓN



Existen distintos tipos de reacciones de descomposición, las cuales
pueden ser térmicas, catalíticas o electrolíticas.



Descomposiciones térmicas: Ocurren por la aplicación de calor en un
reactivo, el cual se descompone a una determinada temperatura.



Descomposiciones catalíticas: Ocurren por la utilizaciónde un
catalizador



Descomposiciones electrolíticas: Ocurren por la aplicación de
electricidad

Reacción por sustitución o
desplazamiento
 Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un
elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas
las reacciones de desplazamiento simple son reacciones
denominadas redox, los elementos que están en un estado deoxidación
cero se hacen iones.
 Estas reacciones simples de desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos,
 
Un metal de un elemento desplaza a un ion metálico de otro elemento en solución
Un metal de un elemento desplaza gas hidrogeno de un ácido o del agua
Un elemento halógeno desplaza a otro elemento halógeno

Reacción por intercambio o doble
desplazamiento
También llamada de dobledescomposición o metátesis, es una
reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en
solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en
compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos
compuestos

Reacciones según los cambios
energéticos producidos


Reacción Exotérmica: es aquella que desprende calor al medio, de modo
que ocurre un aumento de temperatura asu alrededor, es decir este
tipo de reacción libera calor al entorno y se puede evidenciar al tocar el
recipiente donde ocurre la misma, la mayoría de las reacciones son
exotérmicas y particularmente las de combustión



 Reacciones Endotérmicas: es aquella que absorbe calor del medio, por
lo que ocurre un descenso de la temperatura en su entorno, este tipo de
reacción por lo general requiere delsuministro de energía para que
pueda ocurrir. Las reacciones endotérmicas son poco comunes, algunos
ejemplos son la descomposición térmica del monóxido de mercurio
(HgO) y el clorato de potasio (KClO3).

Reacción por combustión


Corresponden a reacciones químicas donde ocurre una reacción de
oxidación rápida (en algunos casos violenta), en las cuales un
combustible reacciona en presencia de...