reacciones quimicas en los acumuladores

Colegio de bachilleres del estado de Yucatán
Temas selectos de química II
santiago jabib cauich puc
“Investigaciones”
Sexto semestre
Grupo “B”


Reacciones de carga y descarga de un acumulador
El término acumulador se aplica indistintamente a uno u otro tipo, así como a los condensadores eléctricos o a otros métodos de acumulación, siendo de este modo un término neutro capaz de englobary describir a todos ellos.
Un acumulador, como su nombre lo indica tiene la capacidad de juntar y almacenar energía, en este caso eléctrica, es prácticamente una batería recargable. Esta batería tiene la misión de recoger y almacenar la energía eléctrica que produce el generador, para suministrarla a los diferentes consumidores que la necesitan en un momento determinado.
En los automóviles seutilizan fundamentalmente los acumuladores de plomo, capaces de transformar la energía eléctrica en química, este fenómeno químico se denomina electrolisis.
Las baterías se clasifican en grandes categorías primarias y secundarias:
Las celdas primarias transforman la energía química en energía eléctrica, de manera irreversible (dentro de los límites de la práctica). Cuando se agota la cantidadinicial de reactivos presentes en la pila, la energía no puede ser fácilmente restaurada o devuelta a la celda electroquímica.
Las celdas secundarias pueden ser recargadas, es decir, que pueden revertir sus reacciones químicas mediante el suministro de energía eléctrica a la celda hasta el restablecimiento de su composición original.
La batería es una pila secundaria, es decir, transforma laenergía de forma reversible, con lo cual puede ser cargada por una corriente eléctrica en sentido contrario a la corriente de descarga.

Los acumuladores pueden clasificarse por:

-Constitución: - De plomo (electrolito ácido)
- De níquel (electrolito alcalino)
- De plata (electrolito alcalino)
-Función: - Para arranque
- Para tracción
- Estacionarios
- Portátiles

Tipos de pilas
ÁcidasPilas ácidas y alcalinas de óxido de manganeso 
de uso común y generalizado en diferentes artefactos, algunas de ellas riesgosas por su contenido de mercurio. 
Se encuentran en el mercado en distintos formatos tales como A, AA, AAA.
Se usan en coches y equipos electrónicos portátiles.
Alcalinas
La pilas alcalinas, baterías alcalinas (una batería es un conjunto de varias celdas electroquímicasindividuales) o pila tipo Malloryson, es un tipo de pilas eléctricas que obtiene su energía de la reacción química entre el zinc y el dióxido de manganeso (MnO2), empleando hidróxido de potasio como electrolito.1 Se señalan en el envase con una "L"2 .
Las pilas y baterías alcalinas reciben su nombre porque contienen un electrolito alcalino (hidróxido de potasio) como electrolito, en lugar decloruro (cloruro de amonio o cloruro de zinc) de las pilas salinas (o pilas de zinc-carbono) que ofrecen el mismo voltaje nominal y el mismo tamaño físico. Otros sistemas de pilas y baterías también utilizan electrolitos alcalinos, pero emplean distintos materiales activos en los electrodos. Las pilas alcalinas tienen una densidad de energía mayor y una vida útil más larga.
Procesos electroquímicosen la pila alcalina:
Oxidación: Zn (s) + 2OH− (aq) → ZnO (s) + H2O (l) + 2e−

Reducción: 2MnO2 (s) + H2O (l) + 2e− →Mn2O3 (s) + 2OH− (aq)


De mercurio
La pila de zinc-óxido de mercurio (II) es conocida normalmente como pila de mercurio o pila de botón porque suele tener forma de disco pequeño. Se utiliza en audífonos, células fotoeléctricas y relojes de pulsera eléctricos. El electrodonegativo es de cinc, el electrodo positivo de óxido de mercurio (II) y el electrólito es una disolución de hidróxido de potasio. La batería de mercurio produce 1,34 V, aproximadamente.16
Son muy tóxicas y perjudiciales para el ambiente, por contener hasta un 30% de mercurio. Debido a su toxicidad, ya no está permitida su comercialización, aunque se emplean como celdas de referencia para comparar...