Reacciones quimicas
Páginas: 9 (2054 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2010
INTRODUCCIÓN
La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se remplaza por un flecha que muestra el sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones en equilibrio.REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras .
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.
las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.
LA ECUACIÓN QUÍMICA
En la ecuación química los números relativos de moléculas de losreaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.
|HCl |+ | NaOH |→ |NaCl |+ | H2O |
| |reactivos | | | |productos | |
características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac)acuoso (en solución) )
2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos. Estos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
EJEMPLO:
|6CO2 |+ |6H2O |→ |C6H12O6 | + | 6O2 |
| | | |luz solar | | | |
3. Debe indicarseel desprendimiento o absorción de energía
4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen
EJEMPLO:
|2H(g) |+ |O2(g) |→ |2H2O (l) | + | 136 |
| | | | | | |kcal |
5. Si hay una delta sobre la flecha [pic] indica que se suministra calor a lareacción;
EJEMPLO:
|KClO3 |[pic] |KCl | + | O2 |
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en:
|NOMBRE |EXPLICACIÓN |EJEMPLO|
|Composición o síntesis |Es aquella donde dos o más |2CaO(s) |
| |sustancias se unen para |+ |
| |formar un solo producto |H2O(l)|
| | |→ |
| | |Ca(OH)2(ac) |
| | ||
|Descomposición o análisis |Ocurre cuando un átomo |2HgO (s) |
| |sustituye a otro en una |→ |
| |molécula : |2Hg(l)|
| | |+ |
| | |O2(g) |
| | |...
La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se remplaza por un flecha que muestra el sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones en equilibrio.REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras .
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.
las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.
LA ECUACIÓN QUÍMICA
En la ecuación química los números relativos de moléculas de losreaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.
|HCl |+ | NaOH |→ |NaCl |+ | H2O |
| |reactivos | | | |productos | |
características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac)acuoso (en solución) )
2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos. Estos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
EJEMPLO:
|6CO2 |+ |6H2O |→ |C6H12O6 | + | 6O2 |
| | | |luz solar | | | |
3. Debe indicarseel desprendimiento o absorción de energía
4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen
EJEMPLO:
|2H(g) |+ |O2(g) |→ |2H2O (l) | + | 136 |
| | | | | | |kcal |
5. Si hay una delta sobre la flecha [pic] indica que se suministra calor a lareacción;
EJEMPLO:
|KClO3 |[pic] |KCl | + | O2 |
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en:
|NOMBRE |EXPLICACIÓN |EJEMPLO|
|Composición o síntesis |Es aquella donde dos o más |2CaO(s) |
| |sustancias se unen para |+ |
| |formar un solo producto |H2O(l)|
| | |→ |
| | |Ca(OH)2(ac) |
| | ||
|Descomposición o análisis |Ocurre cuando un átomo |2HgO (s) |
| |sustituye a otro en una |→ |
| |molécula : |2Hg(l)|
| | |+ |
| | |O2(g) |
| | |...
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