reacciones quimicas

CORPORACIÓN UNIVERSITARIA DEL META



INGENIERÍA AMBIENTAL: GRUPO N. 4 / I SEMESTRE

TITULO: INFORME DE LABORATORIO N. 8
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS


INTEGRANTES:
JULIETH TATIANA RODRÍGUEZ ARENAS
CAMILO RODRÍGUEZ CURBELO
MARBY LICETH SÁNCHEZ BENITO
MARÍA ALEJANDRA VEGA DÍAZ
LINA MARÍA VERGARA SUPELANO

ASIGNATURA: QUÍMICA INDUSTRIAL.


INGENIERA TATIHANA GARZÓNVILLAVICENCIO (META) ABRIL 9 /2010
1. INTRODUCCION



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2. OBJETIVOS

Determinar las diferentes clases de reacciones en las siguientes experiencias.3. MATERIALES

4 tubos de ensayo 5g Oxido de calcio
mechero 1g Azufre en polvo
balanza 1gOxido de mercurio (II) no
1 pipeta de 10 ml 2ml HCl
1 pera 2 ml Sulfato de sodio
1 termómetro 2ml Acido sulfúrico
1 mortero Agua destilada
2 pinzas para tubo 5g Hierro en limaduras
fósforos Cinc en granallas
malla 40ml Clorurode bario
trípode





4. MARCO TEORICO:

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (los productos de la reacción). Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.



Significado de una ecuación química
Unaecuación química proporciona mucha información de forma condensada. Aquí se muestra una muy sencilla. Dos sustancias, llamadas reactivos, reaccionan entre sí. La primera de ellas es el magnesio, simbolizado por Mg; la ‘s’ indica que está en forma sólida. El símbolo HCl corresponde a la fórmula del ácido clorhídrico, que contiene números iguales de átomos de hidrógeno (H) y cloro (Cl) combinados. La ‘l’significa que el ácido clorhídrico está en forma líquida. El 2 que hay delante de esta fórmula indica que dos moles (un mol es una medida de la cantidad de sustancia) reaccionan con un mol de magnesio (el 1 correspondiente delante del símbolo Mg suele omitirse). La flecha muestra el sentido de la reacción. En el lado derecho, la ecuación muestra un sólido, el cloruro de magnesio, y un gas(indicado por la ‘g’), el hidrógeno. En el sólido, cada átomo de magnesio está combinado con dos átomos de cloro, como indica el subíndice 2. En el gas hidrógeno, los átomos están unidos por parejas, como también indica el subíndice 2. Las ecuaciones químicas pueden ser muchísimo más complejas que ésta.




Modelos de reacciones químicas y sus clasificaciones
Desde un punto de vista octogonal sepueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:
Nombre
Descripción
Representación
Reacción de síntesis
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto máscomplejo.
B+C → BC
Reacción de descomposición
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
BC → B+C
Reacción de desplazamiento simple o sustitución
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
C + AB → AC + B
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Los iones en un compuestocambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD → CB + AD
Rendimiento de una reacción
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, es posible que no todos los productos reaccionen,...