reacciones quimicas

Reacciones Químicas

• Planteamiento del problema
Como identificar las diferentes reacciones química.
• Investigación teórica
Reacción química es el proceso en el que una o más sustancias —losreactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del airecon el hierro.
En una reacción química se conserva el número de átomos y la masa original, pero se redistribuye el material en nuevas estructuras. Por ejemplo, un precipitado sólido amarillo, el yodurode plomo (Pbl2), se forma por la reacción de dos líquidos, el yoduro de potasio (KI) y el nitrato de plomo (Pb(NO3) 2).






Los símbolos y fórmulas químicas sirven para describir lasreacciones químicas, al identificar las sustancias que intervienen en ellas. Tomemos como ejemplo la reacción química en la que el metano (CH4) o el gas natural arde con oxígeno (O2) formando dióxido decarbono (CO2) y agua (H2O). Si consideramos que sólo intervienen estas cuatro sustancias, la fórmula (en general, formas abreviadas de sus nombres) sería:
Para una buena comprensión de los mecanismosde las reacciones es conveniente el estudio de los enlaces químicos iónicos y covalentes. La reacción que se produce con emparejamiento de iones es fácil de comprender, si se entiende elemparejamiento (o disociación) de iones para formar (o disociar) sustancias neutras, como en:

Ag+ + Cl- ⇄ AgCl


A veces los reactivos ganan y pierden electrones, como sucede en las reacciones deoxidación-reducción o redox:

2Fe2+ + Br2 ⇄ 2Fe3+ + 2Br-

En una reacción de oxidación-reducción, un reactivo se oxida (pierde uno o más electrones) y el otro se reduce (gana uno o más electrones).

•Formulación de la hipótesis

Mezclar compuestos para obtener otras diferentes y así ver los tipos de reacciones químicas que se forman.

• Variables

Compuestos químicos:

- Hierro + Sulfato...