reacciones quimicas






Fundación Universidad Autónoma De Colombia


REACCIONES
QUIMICAS


Ingeniería Ambiental







1. Índice:

1. Abstract…………………………………………………………………………………3

2. Introducción……………………………………………………………………………4

3. Objetivos………………………………………………………………………………..5

4. Metodología ……………………………………………………………………………6

5. Resultados…………………………………………………………………………….106. Análisis De Resultados……………………………………………………………….12

7. Conclusiones……………………………………………………………………………13

8. Bibliografía……………………………………………………………………………...14























Elaboración de reacciones químicas con diferentes compuestos y sustancias a partir de cambios de temperatura o en presencia de otros componentes con características específicas para ver loscambios químicos de los compuestos evidenciados en las diferentes muestras trabajadas
















OBJETIVOS

Reconocer los compuestos en que se descompone el clorato de potasio (KCLO3).
Reconocer los cambios químicos de las reacciones entre sustancias y compuestos.
Reconocer y clasificar los diferentes tipos de reacciones químicas de los compuestos inorgánicos.
Reconocer yaplicar las fórmulas para las diferentes reacciones químicas en las sustancias y compuestos trabajados.















METODOLOGIA




















Séptima Reacción

























la

RESULTADOS

5.1
Clorato de potasio en un polvo blanco.
Oxido de magnesio en un polvo negro
La mezcla hierve y al introducir laastilla se produce fuego hacia afuera del tubo de ensayo
Los tres tubos de ensayo no producen cambios
5.2
Se utilizaron dos vasos de precipitados en el primero se agregó una pequeña muestra de sodio metálico y este se evaporo y genero gas
En el segundo con agua destilada con fenolftaleína, se le agrego la muestra de sodio metálico y este se evaporo generando gas y además el agua cambio de color aun tono rosado.
5.3
Al añadirle el óxido de calcio al agua este se queda en el fondo sin diluirse, al agregarle las gotas de fenolftaleína el agua cambia de color a un tono rosado, pero el óxido cálcico sigue sin disolverse .
5.4
Al adicionar las tres gotas de ácido clorhídrico al 10 % a la mezcla de sodio sólido y agua, comienza a burbujear y al colocar la astilla encendida en el borde enhumo bajo por el tubo de ensayo hasta el fondo donde se encontraba la muestra.


5.5
Al agregar las limaduras de hierro al sulfato de cobre disuelto en agua después de cinco minutos las limaduras de hierro quedaron de color rojizo sin disolverse en la solución.
5.6
Al ácido nítrico al 10% se le agrego limaduras de hierro y un trozo de alambre de cobre causando que después de un tiempo lamuestra tomara una tonalidad de amarillo claro y un leve burbujeo .
5.7
El nitrato de cobre al ser calentado presenta un color naranja a los costados del tubo y al agregar el ácido nítrico el tubo se calienta y comienza a burbujear constantemente hasta dejar un residuo de color azul.
5.9
Al colocar la tira de magnesio al fuego del nechero se incrementa la llama y se vuelve de color amarillo,después se aleja la tira de fuego del mechero y esta cambia de color balnco muy intenso generando mucha intensidad de luz y un gas de color blanco hasta que finalmente se extingue.
5.10
Al Añadir una pequeña porción de magnesio a un vaso precipitado que contenía agua destilada y fenolftaleína causando que a la tira de magnesio se le acumulara una capa de color rosado causada por la fenolftaleína yal agitarlo nuevamente al agua volvía a un color cristalino y a l dejarlo en reposo nuevamente se vuelve a poner rosada la tira de magnesio.



ANALISIS DE RESULTADOS
En la muestra 5.1 el óxido de magnesio actúa como un catalizador el cual ayuda a que se dé una reacción completa de los sustancias que intervienen.
En la muestra 5.2 la fenolftaleína indica cuando la sustancia pasa de un...