¿Cómo determinar la concentración de un vinagre comercial?


¿CÓMO DETERMINAR LA CONCENTRACIÓN DE UN VINAGRE COMERCIAL?







ANGIE CAROLINA ROJAS GRAJALES
LEIDY DAYANA SICARONY GIRALDO
JESSICA PAOLA PALACIOS AGUDELO
JUAN SEBASTIAN LEÓN RESTREPO









INSTITUCIÓN EDUCATIVA SANTA TERESITA
QUÍMICA
2013


¿CÓMO DETERMINAR LA CONCENTRACIÓN DE UN VINAGRE COMERCIAL?







ANGIE CAROLINA ROJAS GRAJALES
LEIDY DAYANASICARONY GIRALDO
JESSICA PAOLA PALACIOS AGUDELO
JUAN SEBASTIÁN LEÓN RESTREPO



Profesora
SANDRA MILENA ESPINOSA




INSTITUCIÓN EDUCATIVA SANTA TERESITA
QUÍMICA
2013


¿CÓMO DETERMINAR LA CONCENTRACIÓN DE UN VINAGRE COMERCIAL?

Marco teórico:

Vinagre: es un líquido miscible en agua, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del alcohol, como lade vino y manzana. El vinagre contiene una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético en agua. Los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico.

Fenolftaleína: de fórmula C20H14O4, es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico. Cuando se utiliza como indicadorpara la determinación cualitativa y cuantitativa del pH en las volumetrías de neutralización se prepara disuelta en alcohol al 70%. El intervalo de viraje de la fenolftaleína, es decir, el intervalo de pH dentro del cual tiene lugar el cambio de color del indicador, no sufre variaciones entre 0 y 100 ºC y está comprendido entre 8,0 y 9,8. El cambio de color de este indicador está acompañado de uncambio de su estructura; su color en medio básico es rojo-violeta y en medio ácido es incoloro.

Titulación: La titulación o valoración química es un proceso por el que se mide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra. Puede ser de varios tipos y también se llama análisis volumétrico.

Hidróxido de Sodio (NaOH): También conocido como sosa cáustica es un sólido blancocristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). El hidróxido de sodio es muy corrosivo, generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%. Es usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergente.




Reactivos:
Vinagre diluido, CH3COOH
Hidróxido de Sodio NaOH
Agua H2O
Solución de FenolftaleínaMateriales:
1 Soporte Universal
1 Bureta de 50 ml
1 Erlenmeyer de 250 ml
1 Balón aforado de 250 ml
1 Balanza
1 espátula
1 probeta de 50 ml

Procedimiento:
1. Cuando llegamos al laboratorio, se nos informó y explico sobre el experimento que se iba a desarrollar.
2. Luego de que nos colocamos las batas y guantes de laboratorio, sacamos los implementos a utilizar en dicha práctica.3. Nos dieron a conocer cada uno de los materiales del laboratorio de química que íbamos a utilizar en el procedimiento.
4. Preparamos 100 ml de solución 0,25 N de hidróxido de sodio (NaOH).
5. Debíamos pesar 1 gramo de NaOH, el cual pesamos junto con el vaso de precipitado de 100 ml, esto porque el reactivo estaba en forma líquida.
6. Se disolvió la sustancia con 75 ml de H2O, y pesó 68gramos de solución. La solución se echó en el balón aforado hasta llegar a los 100 ml de la solución. (Este primer intentó se perdió, porque se paso la solución del aforado dentro del matraz).
7. Se repitió el punto sexto del procedimiento, esta vez sin error, luego este esta solución se agitó y se rotuló quedando con 0.25 N.
8. Con una pipeta medimos 5 ml de vinagre y lo depositamos en elErlenmeyer.
9. Luego se le agregaron 75 ml de H2O y se le adicionan 4 gotas de fenolftaleína, para indicar cuando los iones hidronio son iguales a los iones OH. (OH+ = OH-).
10. Realizamos el montaje de la titulación.
11. Después del paso anterior, procedimos a echar la solución en la bureta gota a gota, sujetada al soporte universal, agregamos primero 10 ml de NaOH en el Erlenmeyer agitándolo...