Reacciones quimicas

UNA REACCIÓN QUÍMICA o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadasproductos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
LA VELOCIDAD DE REACCIÓN se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierrobajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo. La velocidad de reacciónpara un reactivo en una reacción química en particular está definida intuitivamente como cuán rápido sucede una reacción.
REACCIÓN HOMOGÉNEA: ocurre cuando los reactivos y productos están en unasola fase. Por ejemplo, la combustión del metano que ocurre en una fase gaseosa.
REACCIÓN HETEROGÉNEA: ocurre cuando las sustancias están en etapas diferentes y se desarrolla sólo en la interfase. Porejemplo, la reacción del zinc con el ácido clorhídrico que produce cloruro de zinc y el gas hidrógeno, que ocurre en la interfase sólido-líquido.
LA NATURALEZA DE LOS REACCIONANTES tiene que ver consu estructura química, con su composición.
Las sustancias pueden ser MOLECULARES, IÓNICAS, ATÓMICAS o METÁLICAS.
Por ej, (en igual orden): H2O, NaCl, Ne, Cu.
Todas sus propiedades físicas (comoPunto de fusión o Ebullición) y sus propiedades químicas (como la rapidez con que reaccionan, o el tipo de enlaces que las mantienen unidas); dependerán de su naturaleza.
CONCENTRACIÓN DE LOSREACCIONANTES: en la mayoría de los casos una reacción química aumenta su rapidez al incrementarse la concentración de uno o más de sus reactivos. Al aumentar la concentración de un reactivo aumenta también elnúmero de sus partículas en el medio de la reacción.
GRADO DE SUBDIVISIÓN: Si tratamos de encender un tronco seco de un árbol, quizás gastaremos unas cuantas cajas de fósforos sin lograrlo. Ahora...