Reacciones quimicas




REACCIONES QUÍMICAS



Javiera Rosales Villablanca
Química III Plan Diferenciado
Fecha de entrega: 20 Mayo 2013
INTRODUCCIÓN

Nos encontramos rodeados por distintos tipos de transformación de la materia, si observamos detenidamente, podemos ver claramente el cambio de colorque sufre la materia al cocinar, mezclas de sustancias, la combustión, cuando hacemos fuego, el cambio de estado, como el hielo al derretirse, o la oxidación de metales.
Pero, no nos hemos cuestionado el ¿Cómo ocurren?, ¿estamos frente a un cambio químico o físico?
Así , al realizar distintos experimentos, podré observar los diferentes tipos de cambio de estado, saber las causas de estosprocesos y que elementos químicos pueden causar cambios de estado al combinarlo con agua u otros materiales.









OBJETIVOS

-Distinguir entre cambios físicos y químicos
-Clasificar los tipos de reacciones químicas en base a la observación y experimentación.
-Identificar reacciones químicas en base a ciertas manifestaciones que son propias de cada reacción, como lo es el cambio decolor, desprendimiento de olor, desprendimiento de gases, desprendimiento de calor.
















PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL


Materiales:
-2 Tubos de ensayo
-2 vasos de precipitado de 100 ml
-Pipeta de 5 ml
-1 Probeta
-2 palillos
-encendedor o caja de cerillos
-Pinza de madera para el tubo de ensayo
-1 Mechero
-Espátula

Reactivos:
-H2O
-CuSO4
-H2SO4
-CuO-Na(OH)
-KClO3
-MnO2
-CnH2n+2
-CH3COOH (ácido acético)
-NaHCO3
-NH4Cl
-HgO





Experimento 1: Hervir agua.
Experimento 2: Al agua hervida, agregar una pequeña cantidad (2 puntas de espátula) de sulfato de cobre.
Experimento 3: Agregar oxido de cobre II a la solución de ácido sulfúrico.
Experimento 4: Colocar sulfato cúprico en un tubo de ensayo y luego agregar hidróxido de sodio.Experimento 5: Clocar clorato de potasio en un tubo de ensayo, agregar una pequeña cantidad de dióxido de manganeso(una punta de espátula) y colocar con mucho cuidado al calor.
Experimento 6: Encender una vela.
Experimento 7: agregar en un tubo de ensayo ácido acético (vinagre) y una buena cantidad de bicarbonato de sodio. (5 puntas de espátula)
Experimento 8: Descomponer el compuesto Clorurode Amonio aplicando calor.
Experimento 9: Descomponer el Oxido Mercúrico aplicando calor.



RESULTADOS

Experimento 1 :
Q
H20(l) H20(g)
En este experimento, pude observar que el agua no alteró su naturaleza, solo cambió de estado de líquido a gaseoso, al llegar a los 98°C. Hablamos entonces de un cambio físico.
Experimento2 :
CuSO4(s) + H20(l) H2SO4(ac) + CuO(s)
En este experimento, la sal terciaria al mezclarse con el agua, alteró la naturaleza de los elementos que conforman los compuestos químicos y formará ácido sulfúrico y oxido de cobre II. Por lo que podemos hablar de un cambio químico y además de una reacción de tipo sustitución doble, pues tenemos dos reactantes y dosproductos.







Experimento 3 :
H2S04(ac) + CuO(s) CuSO4(s) + H20(l)
Al agregar oxido de cobre II al ácido sulfúrico, ocurrió el proceso inverso del experimento 2, por lo que se origina nuevamente la sal (sulfato de cobre) y agua. También hablamos de una reacción de sustitución doble y de un cambio químico.

Experimento 4 :

CuSO4(s) + 2NaOH(l)Na2SO4(s) + Cu(OH)2(l)
Procedimos a diluir con agua el hidróxido de sodio, pues es un líquido bastante espeso. Entonces la sal reacciona con el hidróxido y da origen a otra sal e hidróxido con propiedades distintas: Sulfato de sodio e hidróxido de cobre. Hubo entonces un cambio químico y una reacción por sustitución doble.



Experimento 5 :
Q + MnO2
KClO3(s)...