Reacciones Quimicas
Páginas: 4 (900 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2011
REACCIONES QUIMICAS
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otrassustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con elhierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se dala reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes encualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
TIPOS DE RACCIONES
Reacciones decombustión
Durante la combustión, los compuestos que contienen carbono, hidrogeno y a veces oxigeno arden en el aire (consumiendo oxigeno) y formando Co2 y H2O.
Puede llevarse a cabo directamente conel oxígeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aire atmosférico el comburente más habitual.
C + O2 CO2
Reacción de síntesis o reacciónde combinación
Es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar unhidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
* Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
* SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
DESCOMPOSICION
En este caso apartir de un único compuesto se obtienen como producto
* dos o más sustancias:
* 2 KClO3
* 2 KCl + O2
Reacción de desplazamiento
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo)...
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otrassustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con elhierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se dala reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes encualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
TIPOS DE RACCIONES
Reacciones decombustión
Durante la combustión, los compuestos que contienen carbono, hidrogeno y a veces oxigeno arden en el aire (consumiendo oxigeno) y formando Co2 y H2O.
Puede llevarse a cabo directamente conel oxígeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aire atmosférico el comburente más habitual.
C + O2 CO2
Reacción de síntesis o reacciónde combinación
Es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar unhidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
* Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
* SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
DESCOMPOSICION
En este caso apartir de un único compuesto se obtienen como producto
* dos o más sustancias:
* 2 KClO3
* 2 KCl + O2
Reacción de desplazamiento
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo)...
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