Reacciones quimicas

LABORATORIO QUIMICA I

TITULO:
REACCIONES QUIMICAS

FECHA DE PRÁCTICA: 19 -04-2011
FECHA DE ENTREGA: 26 -04-2011

RESUMEN
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.
Suscaracterísticas son:
1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.
2. Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso

INTRODUCCION
La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se remplaza por unflecha que muestra el sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones en equilibrio.

OBJETIVOS
- Reconocer y formular adecuadamente los tipos de reacciones químicas

PARTE TEORICA
TIPOS DE REACCIONES QUÌMICAS:
a). De acuerdo a su forma:
1. Reacción de combinación, composición o adición
a) Ca +H2O → Ca(OH) 2
b) Na + O2 → Na2O
2. Reacción de descomposición:
a) H2O → H2 + O2
b) KClO3 → KCl + O2
3. Reacción de desplazamiento:
a) Cu + AgCl → Ag + CuCl
b) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
4. Reacción de dobledesplazamiento o metatesis:
a) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
b) Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S
b) .De acuerdo a su energía:
1. Reacción exotérmica:
C3H8 + O2 → CO2+ H2O + CALOR
2. Reacción endotérmica:
6CO2 + 6H2O + CALOR → C6H12O6 + 6O2
3. Reacción catalítica: catalizadorH2SO4 (catalizador)
C6H6 + HNO3 → C6H5(NO2) + H2O
4. Reacción de combustión:
- Combustión Completa:
CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O + Calor
* Combustión Incompleta:
CnH2n + 2 + O2 → C + CO + H2O + Calor
c).De acuerdo a su sentido
1. Reacción irreversible:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O2. Reacción reversible:
4 HCl + O2 ↔ 2 Cl2 + 2 H2O

Otros ejemplos:
NOMBRE | EXPLICACIÓN | EJEMPLO |
Composición o síntesis | Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto | 2CaO(s) | + | H2O(l) | → | Ca(OH)2(ac) |
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Descomposición o análisis | Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula : | 2HgO (s)  | → | 2Hg(l) | + |O2(g) |
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Neutralización | En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua. | H2SO4 (ac) |     +  | 2NaOH(ac) | → | Na2SO4(ac) | +    2H2O(l) |
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Desplazamiento | Un átomo sustituye a otro en una molécula | CuSO4 | + | Fe |  → | FeSO4 | +     Cu |
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Intercambio o doble desplazamiento | Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que serelacionan | K2S | + | MgSO4 |    → | K2SO4 | +    MgS |
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Sin transferencia de electrones | Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones. | Reacciones de doble desplazamiento |
Con transferencia de electrones  (REDOX) | Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a losproductos. | Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento   |
Reacción endotérmica | Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
  |   2NaH | | 2Na(s) | + |      H2(g) |
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Reacción exotérmica | Es aquella que desprende calor cuando se produce. | 2C ( grafito) | + | H2(g) | → |   C2H2 (g) |  ΔH=54.85 kcal |
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PARTE EXPERIMENTAL
1. EQUIPOS,...