Reacciones quimicas

REACCIONES QUIMICAS.
Es la unión de 2 o más sustancias donde el producto es llamado compuesto porque se dio una transformación en la energía y la estructura intima de la materia.También es es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esassustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
REACCIÓNDE SÍNTESIS
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
A+B → ABDonde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓNUn compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB → A+B
Donde A y B representancualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
SIMPLE SUSTITUCIÓN
Un elemento reemplaza a otro en uncompuesto.
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en elsulfato de cobre (CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto paraformar dos sustancias diferentes.
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:
NaOH + HCl → NaCl + H2O