Reacciones Quimicas

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10 REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN
La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reactivos en el primer miembro y todos los
productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se remplaza por un flecha que muestra el
sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de lasecuaci ones
en equilibrio.

10.1

REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras.
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.
las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.
VIDEO
Reacciones químicas
Reacciones químicas 1

10.2

LA ECUACIÓN QUÍMICAEn la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados
por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.

HCl  NaOH  NaCl  H 2O
Reactivos

productos

Características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (ensolución) )
2. Deben indicarse los catalizadores sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son
consumidos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
EJEMPLO:
Luz solar
6CO2 ( g )  6H 2 O(l ) .  C6 H12 O6( s )  6O2( g )


3. Deben indicarse el desprendimiento o absorción de energía
4. La ecuación debe estar balanceada, es decir elnúmero de átomos que entran debe ser igual a los que salen
EJEMPLO:
2H(g)
5. Si hay una delta sobre la flecha
EJEMPLO:
KClO3

+

O2(g)

→

2H2O (l)

136
kcal

+

indica que se suministra calor a la reacción;
KCl

+

O2

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos ycompuestos que forman los reactivos y los productos, se clasifican en:

1

,
Tabla 1: Tipos de reacciones químicas
NOMBRE

EXPLICACIÓN

EJEMPLO

Composición o
síntesis

Es aquella donde dos o más
sustancias se unen para formar
un solo producto

Descomposición
o análisis

Ocurre cuando un átomo
sustituye a otro en una molécula
:

Neutralización

En ella un ácido reacciona conuna base para formar una sal y
agua.

Desplazamiento

Un átomo sustituye a otro en una
molécula

CuSO4

Intercambio o
doble
desplazamiento

Se realiza por intercambio de
átomos entre las sustancias que
se relacionan

K2S

Sin
transferencia de
electrones

Se presenta solamente una
redistribución de los elementos
para formar otros sustancias. No
hay intercambio deelectrones.

Reacciones de doble desplazamiento

Con
transferencia de
electrones
(REDOX)

Hay cambio en el número de
oxidación de algunos átomos en
los reactivos con respecto a los
productos.

Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento

Reacción
endotérmica

Es aquella que necesita el
suministro de calor para llevarse
a cabo.

Reacción
exotérmica

Es aquella quedesprende calor
cuando se produce.

2CaO(s)

2HgO (s)

+

→

→

H2O(l)

2Hg(l)

+

Ca(OH)2(ac)

O2(g)

H 2 SO4 ( ac )  2 NaOH ( ac )  Na 2 SO4 ( s )  2 H 2 O(l )

2NaH

+

+ MgSO4

Fe

→

→

2Na(s)

2C
+ H2(g) → C2H2 (g)
grafito

FeSO4

K2SO4

+

+

Cu

+ MgS

H2(g)

ΔH=-54.85 kcal

VIDEOS
Tipos de reacciones químicas
PRÁCTICA
Cambiosquímicos de la materia

10.3

BALANCEO DE ECUACIONES
Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayo y error, que se fundamenta en la búsqueda de diferentes
coeficientes numéricos que hagan que el numero de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea el mismo
tanto en reactantes como en productos
Hay varios métodos para equilibrar ecuaciones:

2

,
1....