Reacciones Quimicas

Reacción química: es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Lasresultantes pueden ser elementos o compuestos.
Tipos de reacciones:
a) Reacciones de síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B = AB. Ejemplo: N2+3H2
b) Reacciones dedescomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B (suele ser mediante calor) Ejemplo: MgCO3 Q MgO + CO2
c) Reacciones de adición: Un elemento o un compuesto se adiciona aun compuesto para formar otro compuesto: AB+C D o AB+CD E (similar a las de síntesis) Ejemplo:
CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br
d) Reacciones de sustitución: Un átomo sustituye a otro: AB+X AX+BEjemplo: Zn+2HCl ZnCl2+H2
e) Reacciones de doble sustitución: Más de un átomo sustituyen a otros: AB+XY AY+XB Ejemplo: NaCl+AgNO3 AgCl+ NaNO3
f) Reacciones de combustión: Combustión dehidrocarburos con O2 Hidrocarburo + Oxigeno: CO2+H2O Ejemplo: 2C4H10+13 O2 8CO2+10H2O
g) Reacciones de neutralización: Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización deuna base o un ácido, respectivamente: Ácido+base sal+H2O
Ejemplo: HCl+NaOH NaCl+H2O
CON RAZONES ENERGÉTICAS:
a) Reacciones con desprendimiento de calor o reacciones exotérmicas. Ejemplo:2C4H10+13 O2 8CO2+10H2O+energía (calor)
b) Reacciones con absorción de calor o endotérmicas. Ejemplo: CaCO3+calor CaO+CO2

- De acuerdo a laforma de Elementales
Su ecuación cinética. No elementales

-En su función delnúmero Homogéneas
De fases No homogéneas

-En...