Reacciones quimicas

“LAS REACCIONES QUÍMICAS”
1. ¿CAMBIO FISCO, Y CAMBIO QUÍMICO?
Cambios Físicos
Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza. Así, si se calienta un bloque de hielo a determinada temperatura, este se licua, es decir, pasa al estado sólido al líquido modificando su forma y volumen pero conservandosu naturaleza, pues antes del cambio se tenía agua sólida y después del cambio se tiene agua líquida; pero si se continua el calentamiento, finalmente se alcanzará la temperatura de ebullición y el agua pasa al estado de vapor conservándose inalterable en todos los casos, la composición de ésta.

Cambios Químicos
Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, esdecir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas. La formación del óxido de hierro sobre la barra de metal constituye un caso de cambio químico, puesto que el óxido de hierro(producto) no es el mismo que el hierro puro (reactivo).

2. ¿QUE SON LAS REACCIONES QUÍMICAS?
Proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

3. ¿CUAL ES LA DIFERENCIA ENTRE UNA ECUACIÓN QUÍMICA Y UNA REACCIÓN QUÍMICA?
La reacción química es el cambiode la materia como una sustancia forma otras y la ecuación química es la representación de esa reacción con las fórmulas de las sustancias.

4. ¿CUALE SON LOS COMPONENTES DE UNA REACCIÓN QUIMIA?
Reactivos, factor energético y productos


5. ¿TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS?
De Síntesis o Adición
Descomposición o Análisis
Doble sustitución o Doble Desplazamiento
6. ¿ELECTROLISIS, ELECTRÓN(ánodo y cátodo) Y ELECTROLITO?
ELECTROLISIS: es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

ELECTRÓN (ánodo y cátodo): es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o suspropiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Ánodo: es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones.
Cátodo: es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.ELECTROLITO: Es una sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.




7. ¿PROPIEDADES DE HIDROGENO Y EL OXIGENO?

Oxígeno
Símbolo químico
O

Número atómico8

Grupo
16

Periodo
2

Aspecto
incoloro

Bloque
p

Densidad
1.429 kg/m3

Masa atómica
15.9994 u

Radio atómico
60 (48) pm (Radio de Bohr)

Radio covalente
73 pm

Radio de van der Waals
152 pm

Configuración electrónica
1s22s22p4

Estados de oxidación
-2, -1 (neutro)

Estructura cristalina
cúbica

Estado
gaseoso

Punto de fusión
50.35 K

Punto deebullición
90.18 K

Calor de fusión
0.22259 kJ/mol

Volumen molar
17,36×10-3m3/mol

Electronegatividad
3,44

Calor específico
920 J/(K·kg)

Conductividad térmica
0,026 74 W/(K·m)

Hidrógeno
Símbolo químico
H

Número atómico
1

Grupo
1

Periodo
1

Aspecto
incoloro

Bloque
s

Densidad
0.0899 kg/m3

Radio medio
25 pm

Radio atómico
53

Radio covalente
37 pm...