Reacciones Quimicas

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E “Martin Luther King”
Maracaibo - Edo. Zulia
Año: 3roº Sección “U”
Materia: Química
Profesor(a): Alexis Villazmil



LAS REACCIONES QUIMICAS





Maracaibo 14/11/11Gusmar Atencio
José Martínez
ESQUEMA
1. Introducción
2. Las Reacciones Químicas
2.1 ¿Qué es la energía de Activación?
2.2 Enlaces
2.3 Reacciones Exotérmicas
2.4 Reacciones Endotérmicas
2.5 Tipos de Cambios químicos. Con Ejemplos
2.5.1 Combinación2.5.2 Descomposición
2.5.3 Doble Descomposición
2.5.4 Desplazamiento

3. Rapidez de una reacción química
3.1 Determinación de la rapidez de una reacción química
3.2 Factores que afectan la rapidez de una reacción
3.2.1 Grado de subdivisión o superficie de contacto
3.2.2 Concentración
3.2.3 Temperatura
3.2.4 Catalizadores

4. Leyes que rigen los cambios químicos
4.1 Ley de laconservación de la masa
4.2 Ley de las proporciones definidas
4.3 Ley de la composición constante
4.4 Ley de la conservación de la energía

5. Conclusión
6. Anexos
7. Biografía





DESARROLLO
R=1- Introducción.-
Muchas veces vemos en los programas de televisión o en los libros de biología a químicos examinando una reacción química y es ahí donde nuestra curiosidad por el mundo de la químicase despierta.
En este trabajo estaremos dando las teorías más importantes sobre una reacción química para entender esta rama tan complicada y así resolver preguntas como: ¿Quién lo origina?, ¿Cómo se origina?, ¿Por qué se origina?, ¿Por qué tienen color?, etc.
R=2- Las Reacciones Químicas.-
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias(llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
2.1 ¿Qué es la energía de activación?
La energía de activación (  ) es la energía mínima que tiene que tener elsistema para que se lleve a cabo la reacción de reactivos a productos. 
2.2 Enlace.-
Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce unasustancia sobre otra.
2.3 Reacciones Exotérmicas
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
2.4 Reacciones Endotérmicas
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene unincremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.


2.5 Tipos de cambios químicos
2.5.1 Combinación
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl(s)
2.5.2 Descomposición
Un compuesto sefragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
2.5.3 Doble Descomposición
Ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera...