Reacciones quimicas

1-INTRODUCCIÓN:

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; yposterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

En este laboratorio realizamosdiferentes reacciones químicas en las cuales analizamos que ocurre en cada una, identificando que clase de reacción es, para luego expresarla en una ecuación balanceada, estableciendo el estado de oxidación de las sustancias participantes como en el caso del óxido de cobre, Zinc en polvo, Nitrato de plomo, etc. en reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento, precipitación y redox.2-OBJETIVOS:

Identificar las reacciones químicas de desplazamiento.
Identificar las reacciones químicas exotérmicas.
Identificar las reacciones redox.
Identificar las reacciones de oxidación.
Escribir correctamente ecuaciones químicas indicando los estados de agregación.
Identificar productos químicos peligrosos para el ambiente.









3-MATERIALES YEQUIPOS DE TRABAJO:
3.1 EQUIPOS Y MATERIALES:
1 superficie metálica
1 mechero bunsen
4 tubos de ensayo
2 morteros con sus pilones respectivos
1 vaso de precipitación de 100mL

3.2 REACTIVOS Y SOLUCIONES:
Agua destilada
Fosforo o encendedor
Oxido de cobre (II)
Cinc en polvo
Ácido clorhídrico 2M
Ácido nítrico concentrado
Nitrato de plomo (II) 0.2M
Yoduro de potasio 0.2MDicromato de potasio
Ácido sulfúrico concentrado
Etanol 96o

4-REACTIVOS UTILIZADOS:
4.1 Ácido clorhídrico:
Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al ácido propiamente dicho. A temperatura ambiente, el Cloruro de Hidrógeno es un gas incoloro o ligeramenteamarillo con olor fuerte. En contacto con el aire, el gas forma vapores densos de color blanco debido a la condensación con la humedad atmosférica. El vapor es corrosivo y, a concentraciones superiores a 5 ppm, puede causar irritación. La forma acuosa, comúnmente conocida como Ácido Muriático o Clorhídrico es un líquido sin olor a bajas concentraciones y humeante y de olor fuerte para concentracionesaltas. Está disponible comercialmente como un gas Anhidro o en forma de soluciones acuosas (Ácido Clorhídrico). El Ácido Clorhídrico comercial contiene entre 33% y 37% de Cloruro de Hidrógeno en agua. Las soluciones acuosas son generalmente incoloras pero pueden generar ligero color azul o amarillo a causa de trazas de Hierro, Cloro e impurezas orgánicas. Esta no es una sustancia combustible.
4.2Alcohol Etílico:
El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C.
Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95% en peso se forma una mezcla azeotrópica.
Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principalproducto de las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza (5%), los licores (hasta un 50%) o los aguardientes (hasta un 70%).
4.3 Agua destilada:
El agua destilada es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e iones mediante destilación. La destilación es un método en desuso para la producción...