reacciones quimicas



REACCIONES QUÍMICAS









DAYARLIN KATHERINE RAMIREZ PINCHAO
ANDREA KATHERYNE PORTILLA ESPAÑA









INSTITUCION EDUCATIVA MUNICIPAL CIUDAD DE PASTO
SAN JUAN DE PASTO
AÑO LECTIVO
2013
REACCIONES QUÍMICAS








DAYARLIN KATHERINE RAMIREZ PINCHAO
ANDREA KATHERYNE PORTILLA ESPAÑA
PRESENTADO A: JAVIER BASTIDAS
AREA: QUIMICA
GRADO: 10-5 JIINSTITUCION EDUCATIVA MUNICIPAL CIUDAD DE PASTO
SAN JUAN DE PASTO
AÑO LECTIVO
2013
TABLA DE CONTENIDO
PAG.
INTRODUCCION 4
JUSTIFICACION5 REACCIONES QUIMICAS 6
SALES .6.1
REACCION QUIMICA 9
REACCION DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE 11
REACCIONES DEL EXPERIMENTO 12
BICARBONATO DE SODIO .12.1
VINAGRE……………………………………………………………………………………………………………………………………..……14
NEUTRALIZACION…………………………………………………………………………………………………………………..…………15
EXPERIMENTOVOLCANICO………………………………………………………………………….………………….…..…….16
CONCLUSIONES 20
BIBLIOGRAFIA 21





INTRODUCCION

El presente proyecto se realiza basado en el tema de sales, que son el producto de la reacciones químicas entre ácidos y bases; dando a conocer las reacciones, mediante un experimento didáctico. Usando para esto reactivos y materiales de fácil acceso. Paraello se hace una maqueta de un volcán, para demostrar una reacción química de sales, representando la erupción de este.



















JUSTIFICACION

Este proyecto cuyo tema son las reacciones químicas de una sal, nos lleva a un aprendizaje de mayor ejemplificación en los temas de ácidos y bases en la química. Por ende el experimento a realizar en el siguiente proyectonos ayudara a aprender y a reconocer mejor la nomenclatura y así poder leer y hablar todo lo requerido a química.




















REACCIONES QUIMICAS

SALES

Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones. Son el producto de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinaciónquímica entre un ácido y un hidróxido (base) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Las sales pueden tener la apariencia de ser claras y transparentes como el cloruro de sodio, opacas e incluso metálicas y brillantes como la pirita o sulfuro de hierro. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan losdos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.



CLASIFICACIÓN DE SALES

Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados por un metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener la terminación -uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl;cloruro de hierro (III), FeCl3; sulfuro de hierro (II), FeS.

Sal de oxácido: procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos.

Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos. Ejemplo: hipoclorito de sodio, NaClO.

Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo:hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.

Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros aniones. Se pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo: hidroxicarbonato de hierro (III), Fe(OH)CO3.



Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes. Ejemplo: carbonato...