reacciones quimicas

1º Bachillerato

La reacción química

LAS REACCIONES QUÍMICAS
En esta unidad vamos a estudiar las transformaciones químicas. Son procesos en los que
una serie de sustancias reaccionan para dar otras con propiedades diferentes.
Veremos cómo ajustarlas (para poder relacionar las cantidades de las sustancias
implicadas) y las clasificaremos. Estudiaremos la energía puesta en juego, losfactores
que influyen en su velocidad y terminaremos viendo algunos ejemplos importantes a
nivel industrial y de la naturaleza.

OBJETIVOS
- Entender qué sucede en una reacción química.
- Saber clasificar las reacciones.
- Ser capaz de realizar cálculos a partir de una ecuación química.
- Realizar e interpretar diagramas energéticos y cálculos con la energía de una
reacción.
- Comprender comoafectan a la velocidad los factores que la modifican.
- Conocer algunas reacciones de importancia tanto en relación a la industria como
a la naturaleza.

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La reacción química

INTRODUCCIÓN
Hablamos de reacción química cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de
sus enlaces para formar otros nuevos, lo que conlleva la aparición de nuevas sustancias.
Llamamosecuación química a la expresión en la que aparecen como sumandos las
fórmulas de los reactantes (sustancias que reaccionan) seguidas de una flecha, y las
fórmulas de los productos (sustancias que se producen) también sumándose.
Deben incluirse los estados de agregación de las sustancias, aunque si todas están en
disolución o son gaseosas, se pueden obviar.
Para que se produzca la reacción esnecesario que las moléculas de los reactantes
choquen entre sí, ya que es la única manera de que puedan intercambiar átomos para dar
los productos. Ésta es una condición necesaria pero no suficiente ya que el choque debe
darse con una mímima energía para que los enlaces de los reactivos se puedan romper, y
con la orientación que les permita unirse para formar las moléculas de los reactivos. Sise
dan todas las condiciones hablaremos de choque efectivo.
En este applet vemos las posibilidades a excepción de la energía a la que dedicamos un
apartado.
Reactantes.......→.....Productos
AB (g) + CD(g) → AC(g) + BD(g)

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AJUSTE
Dado que los átomos de los reactantes no desaparecen, en los productos encontramos los
mismos y en la misma cantidad.Ésto, además, explica la Ley de conservación de la
masa.
Para conseguir esa constancia en el número de átomos de la ecuación química tenemos
que realizar un proceso denominado ajuste. Consiste en colocar unos coeficientes
estequiométricos delante de cada fórmula de modo que indiquen las veces que ésta se
repite. Esos coeficientes afectan a toda la molécula, multiplicando a todos los elementosde la fórmula. Con estos números lograremos igualar el número de átomos de cada
elemento en productos y reactivos.
Dichos números deben ser enteros ya que no podemos hablar de una fracción de
molécula. Más adelante veremos que si realizamos un estudio a nivel macroscópico
(utilizando órdenes de magnitud medibles en un laboratorio: gramos, moles, o litros) sí es
aceptable su utilización.Para el ajuste podemos utilizar dos procedimientos:
Por tanteo:
Vamos probando hasta encontrar los coeficientes que nos sirvan. Suele facilitar las cosas
dejar para el final los átomos que aparecen en más de una sustancia en alguno de los
miembros de la ecuación.

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Método matemático o de los coeficientes indeterminados :
Consiste en asignar unaincógnita a cada fórmula y plantear una ecuación para cada
elemento. Como es más complicado solo lo usamos cuando el anterior no da resultados.
Te desarrollamos el método en el siguiente applet:

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TIPOS DE REACCIONES
Encontramos muchísimas reacciones químicas diferentes. puesto que es algo inherente a
la ciencia ordenar y clasificarlo todo, ésta no iba a...