Reacciones quimicas
Calle Mercado # 555 Teléfono 3 - 366191
M = Metal
X = No metal
ó Oxidos : MO
Oxidos Mixtos : M 3O 4 Pero xidos : MO 2 ó
Compuestos y Reacciones
valencia menor Ácido -oso Sal -ito
CPUCalle Mercado # 555 Teléfono 3 - 366191
Igualación de Ecuaciones
0 0
Reglas para asignar números de oxidación 1) Elementos Libres: Siempre cero 2) Metales Combinados: Siempre positivos
+3Hidroxidos : M (OH)
Anhidridos : XO
Hidracidos : HX ó ó Acidos Oxoacidos : HXO ó ú Haloideas : MX Sales Neutras Oxisales : MXO
Haloideas : MHX ó Sales Acidas Oxisales : MHXO ú Haloideas :M(OH)X ó Sales Basicas Oxisales : M(OH)XO Sales Dobles ú Haloideas : MMX Oxisales : MMXO ú
ú
-ato mayor -ico Todos los metales Fe, Ni, Co, Cr, Mn, Pb negativa -hídrico -uro Grupo +1 y grupo +2Hidruros no Metálicos B H Borano NH Amoniaco Todos los metales Todos los no metales PH Fosfamina B H Diborano F, Cl, Br, I, S, Se, Te AsH Arsenamina C H Metano Todos los no metales SbH Antinamina Si HMonosilano Casos Especiales de los Ácidos Meta: Normal (P, Sb, As, B, Si) Piro: H4 X2O el Silicio no forma Piro Orto: H 3XO en el Silicio H 4XO
3 3 3
Cl 2
Al 2 O 3
Al 2
Al
Cr S
ò
+6
H 2 O2+1
0
0
+2
K OH
ó
+4
P t 3 (PO4) 4
+4
2
6
3
4
3) No metales Combinados: Negativos o Positivos 4) Fluor Combinado: Siempre - 1
HF
à1
S O4
H2 S O3
3
H2 Sà2
3
4
Al F 3
+1 +1
à1
5) Hidrogeno Combinado: Casi siempre + 1 Excepto: Hidruros Metálicos
Na H
à1
H 2O
H 2CrO 4
Al
ò
OH
+1
ó
Ca H 2
à2
à1
Ácido Dicrómico Ácido Tetra bórico
H 2Cr 2O 7
H 2B 4O 7
6) Oxígeno Combinado: Casi siempre - 2 Excepto: Peróxidos
H2O 2
+2
H2 O
Ca
ò
à2
OH
ó
Al 2
ò
SO 4
à2
ó
3Reacciones Químicas
Adición
M + O 2 → MO Metal + Oxígeno = Óxido MO + H2 O → M ( OH) Óxido + Agua = Hidróxido X + O2 → XO No metal + Oxígeno = Anhídrido XO + H2 O → HXO Anhídrido + Agua = Ácido...
Regístrate para leer el documento completo.