Reacciones quimicas

5.- Resultados experimentales:
ACTIVIDAD 1:
Primero tomamos un trozo de cinta de magnesio, la cual pesamos en la balanza y luego registramos su peso el que fue de 0,0726 gramos. Luego formulamosuna hipótesis sobre que pasaría con la masa de la cinta de magnesio al exponerla a altas temperaturas, nuestra hipótesis fue la siguiente:
Al exponer la cinta a altas temperaturas creemos que sederretirá y probablemente su masa disminuirá.
El siguiente paso fue tomar la cinta con una pinza metálica y calentarla con el mechero, la cinta comenzó a lanzar chispas hasta que se prendió porcompleto y se produjo una luz encandilante para luego formar un tipo de ceniza blanca. Después balanceamos la ecuación:
2Mg + O2 2MgO
Y por último calculamos la masa deoxigeno que reaccionó con el magnesio:
1° paso: 2° paso:
24x2 16x248 32
0,0726 X 0,0726 X
La masa de oxigeno que reacciono fue de 0,0484.
ACTIVIDAD 2:
1) Tomamos dos tubosde ensayo y colocamos una pequeña cantidad de zinc en uno de los tubos y una pequeña cantidad de hierro en el otro, anotamos cinco propiedades de cada uno de ellos.
ZINCHIERRO
A.- Plateado
A.- Plomo casi negro
B.- Brillante
B.- Mas opaco que el zinc
C.- Forma de laminas
C.- Forma de granos de arena
D.- Duro
D.- Duro
E.- Tieneolor
E.- No tiene olor

2) Luego al primer tubo le agregamos 2 ml de ácido sulfúrico y al segundo 2 ml de ácido clorhídrico, anotamos la velocidad de reacción de cada uno de los elementos con elácido correspondiente.

Velocidad de reacción
2 ml Ácido Clorhídrico + Zinc
Reacciono muy rápido
2 ml Acido Sulfúrico + Hierro
Reacciono mas lento


3) ¿Por qué existe diferencia en la...