reacciones quimicas

Pre laboratorio:

1) Catalizador: sustancia (compuesto o elemento) capaz de acelerar (catalizador positivo) o retardar (catalizador negativo o inhibidor) una reacción química,permaneciendoéste mismo inalterado (no se consume durante la reacción).
No alteran el balance energético final de la reacción química, sino que sólo permiten que se alcance el equilibrio con mayor omenorvelocidad. Muchos de los catalizadores actúan alterando superficies permitiendo encontrarse y unirse o separarse a dos o más reactivos químicos.
Tipos de catalizadores:
* Homogéneos: cuandoloscatalizadores están en la misma fase que los reactivos. Actúan cambiando el mecanismo de reacción, es decir, se combinan con alguno de los reactivos para formar un intermedio inestable que se combina conmásreactivo dando lugar a la formación de los productos, al mismo tiempo que se regenera el catalizador.

* Heterogéneos o de contacto: Cuando los catalizadores están en distinta fase quelosreactivos. Son materiales capaces de absorber moléculas de reactivo en sus superficies, consiguiendo mayor concentración y superficie de contacto entre reactivos, o debilitando sus enlaces disminuyendolaenergía de activación. Los productos abandonan el catalizador cuando se forman, y este queda libre para seguir actuando. Los catalizadores heterogéneos más usados son metales o óxidos demetalesfinamente divididos, como por ejemplo el hierro, el platino, el níquel o el trióxido de aluminio. Los catalizadores sólidos pueden ser porosos y están hechos de metal u óxido metálico soportado sobreunamatriz sólida inerte. Este caso particular se conoce como catálisis de contacto. Este tipo de catalizadores son ampliamente utilizados en las refinerías de petróleo

En el mundo natural,haycatalizadores biológicos o biocatalizadores, los más importantes son las enzimas, de naturaleza proteica aunque también existen ácidos ribonucleicos con capacidad catalítica, denominados ribosomas....