reacciones quimicas

AÑO DE LA INVERSIÓN PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA

NOMBRE: PRISCILLA TATIUSKA

APELLIDO: MUNDACA BARBOZA

DOCENTE: JULISA DEL ROCIO GAMARRA GONZALES

CURSO: QUÍMICA GENERAL

TEMA: CINÉTICA QUÍMICA

ESCUALA PROFESIONAL: ING.DE MINAS

CICLO: II

AULA: 403

SECCIÓN: “A”

CINETICA QUÍMICA:
Es un área de la física-química que estudia la rapidez dereacción, como cambia la rapidez bajo condiciones variables y que eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (difusión, ciencia de superficies y catálisis)
INTRODUCCIÓN:
La cinemática-Química es el estudio dela velocidad y del mecanismo por medio de los cuales una especie química se transforma en otra. La velocidad es la masa en moles de un producto formado o de un reactanteconsumido por unidades de tiempo y el mecanismo es la secuencia de eventos químicos individuales cuyo resultado global produce la reacción a observar.
La determinación de un mecanismo de reacción es un problema mucho más complejo, que la obtención de una expresión de velocidad adecuada, y el ingeniero químico debe tener un conocimiento de ello y una apreciación sobre algunas técnicas usadas entales estudios.
El conocimiento de las velocidades de reacción es importante no solo por sí mismo, sino también para la industria química, para comprender procesos bio-químicos importantes para la vida y en otros campos de aplicación. Por lo tanto, debemos definir que es eso de la rapidez con que transcurre una reacción y aprender a medirla, así como describir que relaciones existen entre la rapidezde las reacciones y el equilibrio químico. Pero sobre todo, debemos saber como tiene lugar las reacciones y cuales son los procesos microscópicos que corresponden a los cambios en la especie química. Dado que la mayoría de las reacciones de produce a través de colisiones moleculares de algún tipo, es importante también estudiar la naturaleza de estás colisiones y la cinética-química participa endicho estudio.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
A) TEMPERATURA: es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. También la temperatura es una propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ello.
B) REACTIVIDAD DE LOS REACTANTES: Si en una reacción interactúan reactivos de distintasfases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.
Al encontrarse los reactivos en distintas fases, aparecen nuevos factores cinéticos o analizar. La parte de la reacción química, es decir, hay que estudiar la rapidez de transporte, pues en la mayoría de los casos estás son muchos más lentas que la rapidez intrínsecade la reacción y son las etapas de transporte las que determinan la cinética del proceso.
C) CONCENTRACIÓN DE LOS REACTANTES: Casi todas las reacciones químicas avanzan con más rapidez si se aumenta la concentración de uno o más de los reactivos. Por ejemplo: la lana de acero arde con dificultad en el aire el cual contiene 20% de oxígeno, pero enciende con llama blanca y brillante en oxígenopuro. Es decir, que al variar la concentración de oxigeno se manifiesta un comportamiento diferentes.
D) PRESENCIA DE UN CATALIZADOR: la rapidez de muchas reacciones se puede aumentar agregando una sustancia que se conoce como catalizador. Para que se lleve a cabo una reacción química es necesario un cierto nivel de energía, eso se conoce como energía de activación. Un catalizador acelera lavelocidad de la reacción disminuyendo la energía de activación y sin modificar el producto y sin ser consumido durante la reacción.

HIPOTESIS:
Si es una reacción tenemos mayor presencia de reactantes, mayor temperatura, mayor presencia de catalizador, entonces en todos los casos se producirá una mayor velocidad y un menor tiempo.


OBJETIVO:
Observar la rapidez con que ocurre las reacciones...