reacciones quimicas

"Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático"

























RESULTADOS















DISCUSIÓN DELRESULTADO
Elemento
Color de la llama Experimental
Color de la llama Verdadero
Intensidad
Longitud de onda
(Ȧ)
Cu
Verde Turquesa
Azul Verde intenso
Media
5.790 – 5.850
Na
AnaranjadoAmarillo
Muy alta
5.890 – 5.896
Sr
Rojo
Rojo
Media
6.520 – 6.880
Li
Rosado – Rojo
Rojo intenso
Alta
6.710
Pb
Blanco
Azul gris claro
Escasa
----------
Ca
Rojo
Rojo – Anaranjado
Media6.060
Ba
Verde Claro
Verde Claro
Bajo
5.150


En la tabla se puede observar que los elementos como el Bario, Calcio, Estroncio, Litio coinciden en los colores tanto en la etapa experimental y elcolor verdadero, en cambio El Cobre, Sodio, Plomo hay diferencia y esto se puede ser:
1. Los elementos no estaban en un estado puro, ya que eran compuestos
2. Los materiales (alambre de micrón) alestar usados podrían ya estar contaminados
3. Los reactivos podrían ser de mala calidad y estar contaminados
En el caso del cobre, el color varía según su valencia y grado de oxidación
Cu(I)Cobre(I)
Azul
Cu(II)
Cobre(II) (no-halogenuro)
Verde
Cu(III)
Cobre(II) (halogenuro)
Azul - Verdoso



CONCLUSION
Con este experimento pudimos comprobar que los espectros de emisión son unconjunto de frecuencias de ondas electromagnéticas por moléculas de los compuestos expuestos anteriormente en donde podemos identificar las características cualitativas de estos al colocarlos a altastemperaturas y poder identificarlos unos de otros.
Las posiciones de las líneas tanto de emisión como de absorción son características de la constitución química de la materia que las produce. Cadaelemento y cada compuesto tienen sus líneas características. Los elementos absorben o emiten luz solo de ciertas longitudes de onda. En consecuencia el estudio de un espectro permite la identificación de...