Reacciones Quimicas
Páginas: 3 (547 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2012
INTRODUCCION
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otrassustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con elhierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da lareacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes encualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
OBJETIVO
El objetivo de estatarea es irnos familiarizando con los tipos de reacciones químicas y asi tener nociones sobre ella, de esta manera complementaremos lo que realizamos durante nuestras practicas en el laboratorio dequímica y lo aprendido en clases.
DESARROLLO
Reacción de síntesis Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. A+B → AB
EJEMPLOS:
2Na(s)+ Cl2(g) → 2NaCl(s) N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O
H2 + CL2 → 2HCl
Cl2 + O2 → Cl2O2
C + O2→CO2
S8 + 8O2 →8SO2
Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B
EJEMPLOS:2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) CaCO 3 →CO 2 + CaO 2 KClO 3 →2 KCl + 3 O 2 CuSO45H2O → CuSO4 + 5H2O
2HgO(s) →2Hg(s) + O2(g)...
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otrassustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con elhierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da lareacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes encualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
OBJETIVO
El objetivo de estatarea es irnos familiarizando con los tipos de reacciones químicas y asi tener nociones sobre ella, de esta manera complementaremos lo que realizamos durante nuestras practicas en el laboratorio dequímica y lo aprendido en clases.
DESARROLLO
Reacción de síntesis Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. A+B → AB
EJEMPLOS:
2Na(s)+ Cl2(g) → 2NaCl(s) N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O
H2 + CL2 → 2HCl
Cl2 + O2 → Cl2O2
C + O2→CO2
S8 + 8O2 →8SO2
Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B
EJEMPLOS:2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) CaCO 3 →CO 2 + CaO 2 KClO 3 →2 KCl + 3 O 2 CuSO45H2O → CuSO4 + 5H2O
2HgO(s) →2Hg(s) + O2(g)...
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