reacciones quimicas

CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: 2.2.1 REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar unsolo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo: 2CaO(s) + 2H2O(l) ----------> 2Ca(OH)2(ac) en esta formula se mezclan 2moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso. 2.2.2 REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipode reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe paraformar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo: 2HgO (s) -------------> 2Hg(l) + O2(g) en esta formula 2 moléculas de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen paraformar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera. 2.2.3 REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elementolibre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es: CuSO4 + Fe ----------> ! FeSO4 + Cu En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre 2.2.4 REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entrelos reactivos AB + CD-----------------> AC + BD Por Ejemplo: K2S + MgSO4 ----------> K2SO4 + MgS En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesiopara formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.