Reacciones Quimicas

“Reacciones Químicas”

Objetivos:
1.- Diferenciar los compuestos iónicos de los compuestos covalentes.
2.- Predecir la naturaleza polar o apolar de algunos compuestos covalentes.

Fundamento Teórico:
Enlace químico
es la atracción existente entre dos átomos, esta atracción se manifiesta mediante enlaces químicos, se puede dar tanto en moléculas de los elementos , de compuestos y metalesEnlace ionico
los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.
Enlac colavente o molecular
Es la unión de dos átomos no metálicos (muyelectronegativos), compartiendo uno o más pares de electrones con el fin de cumplir con la regla del octeto.

Polar: Si los átomos enlazados son diferentes, no comparten por igual el par electrónico. No existe una compartición electrónica simétrica, dada la diferencia de electronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es más electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el par deelectrones.
Apolar: Si los átomos enlazados son iguales y comparten por igual los pares electrónicos. El hidrogeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace, por ejemplo cuando dos átomos comparten sus electrones, ambos adquieren la configuración del helio: 1s²
H + H --> H:H

Material y Métodos
Material:
Tubos de ensayo grandes
Pinzas para tubo de ensayo
Vasos deprecipitado
Baguetas
Equipo de conductividad eléctrica
Reactivos:
Agua destilada
Agua potable
Solución de NaCl al 5%
Solución de NaOH al 5%
Solución de CuSO4 al 5%
Solución de MgCl2 al 5%
Solución de sacarosa C12H22O11 al 5%
Solución de CaCl2 al 5%
Solución de CH3OH al 5%
Solución de C2H5OH al 5%
Solución de CH3 - CO - CH3 al 5%

Procedimiento experimental
Experimento 1: PROPIEDADESDE COMPUESTOS IONICOS Y MOLECULARES
* Dispusimos de 6 tubos de ensayo limpio y seco.
* Añadimos un poco de cloruro de sodio al primer tubo, sacarosa al segundo tubo y grasa vegetal(manteca) al tercero
* Cogimos con una pinza cada tuvo y los sometimos a la llama del mechero Bunsen por breves instantes, hasta observar la fusión de la sacarosa, y la parafina. Anotamos las observaciones enel cuadro 4.2.
* Continuemos el calentamiento por 5 minutos más. Observamos la descomposición de las sustancias y anotamos en el cuadro 4.2
* Añadimos respectivamente al cuarto tubo una pizca de cloruro de sodio, al quinto una pizca de sacarosa y al sexto un poco de grasa vegetal.
* Agregamos agua a cada tubo, agitamos y observamos la solubilidad de las sustancias. Anotamos en elcuadro 4.2.
Experimento 2: BUSCANDO EL TIPO DE ENLACE
* Montamos el sistema de conductividad eléctrica, siguiendo las indicaciones del profesor.
* Las muestras contenidas en cada beaker de 50 mL de capacidad pusimos en contacto con los electrodo y observamos si el foco se encendía.
* Desconectamos el equipo.
* Después de cada prueba devolvimos la muestra al frasco respectivo.
*Lavamos los electrodos con agua destilada y secámos cuidadosamente con papel toalla.
* Evaluamos las muestras indicadas en el cuadro 4.3 y completamos dicho cuadro con las observaciones realizadas
Experimento 3: PREDICCIÓN DE LA NATURALEZA POLAR O APOLAR DE COMPUESTOS COVALENTES.
Dispusimos de un tubo de ensayo pequeño con 1 mL de agua destilada.
Agregamos 1 mL de metanol (CH3OH) y agitamos.Si el metanol (CH3OH), se solubilizaba lo apuntábamos en el cuadro
Si no se solubilizaba, tomamos otro tubo de ensayo y probamos la solubilidad del agua agregando 1 mL de etanol (C2H5OH).Agitamos, observamos y anotamos en el cuadro y así seguimos sucesivamente.

Cuadro de Datos y Resultados
Cuadro 1: Propiedades de compuestos iónicos y moleculares
Soluciones | ¿Se enciende el foco? | Tipo...