Quimica

A).
- En la reacción # 1 (Na2 CO3 (ac) +…..) , lo que observamos fue al mezclas las sustancias aparecieron las burbujas y batíamos la sustancia, las burbujasiban subiendo y así se iba liberando el CO2 y al final la diferencia del peso entre los reactivos y los productos se notó por la ausencia del co2 que fueliberado.
- En la reacción # 2 (bfrhfbr3j……..) al mezclar los reactivos inicialmente apareció un producto de color amarillo, y a medida que la reacción avanzabacomenzaron a aparecer cristales grandes. La mezcla parecía pegajosa y era bastante más viscosa que los reactivos, gracias en parte a la mayor presencia decristales que de tinte amarillos respectivamente.
B).
El gas que se produce y se desprende en la reacción # 1 es el CO2, ya que al mezclarse las sustancias, elCO2 se va liberando por medio de burbujas.
C y D).

E). La diferencia de peso de la reacción # 1 se justifica porque el Co2 se escapa , las modificacionesque realizaríamos para evitar la perdida de masa seria ponerle un corcho que tapone el tubo de ensayo para que el co2 no se libere.
F) La ley de la conservaciónde la materia se cumple a pesar de que se puede medir una diferencia entre la masa de los reactivos y los productos. La razón teorica detrás de estadiferencia es la perdida del CO2 en forma de gas, al aire. La razón real detrás de la diferencia tan marcada en nuestro experimento es el aire acondicionado. El cual seprendio después de pesar los reactivos, y soplaba directamente sobre la bascula, con un empuje de aproximadamente 20g. Esta es una causa de error en si misma.