Reacciones Quimicas

Resumen

En esta práctica se observaron las propiedades de algunas sustancias antes y después de los cambios físicos y químicos, los cuales se diferenciaron. Se conocieron las reacciones químicas involucradas en cada uno de los procedimientos y se realizaron cálculos estequiométricos.
Para la oxidación del magnesio, primero se taro la cinta de magnesio y se ensayó su solubilidad en el agua,después de haberla secado se calentó directamente al mechero de alcohol. Se anotó la masa que reacciono y la que no, luego a la masa que si reacciono se le agrego 1ml de agua y se ensayó el pH con fenolftaleína.
Se determinó que el magnesio al ser calentado con el mechero de alcohol hubo una reacción de combustión y se llegó a que 2Mg+O2 2MgO en el cual se formó óxido de magnesio II, Altener óxido de magnesio II más agua se llegó a que MgO+H2O Mg(OH)2, se obtuvo hidróxido de magnesio el cual se definió que era una base por medio de un ensayo de pH.
Durante el procedimiento B colocó en un tubo de ensayo 5 mL de solución de sulfato de cobre; se inclinó el tubo y se dejó deslizar con cuidado un clavo de hierro, limpio, hasta ponerlo en contacto con la solución. La solucióncubrió el clavo. Se retiró con cuidado el clavo y se examinó también cuidadosamente. Se raspo y coloque lo se colocó lo raspado en un papel mayordomo. Se tomó la masa del clavo nuevamente y lo raspado. Se anotaron los datos. Se evaporaron unas pocas gotas de esta solución sobre una cápsula de porcelana y se examinó el residuo sobre una porción de papel filtro.Durante la realización del procedimiento C se pesaron 0.05g de zinc en un Beacker, también se midieron 0.5ml de HCl, luego se colocó el ácido clorhídrico en un tubo de ensayo y se agregó el zinc para observar el cambio y reacción que estos generaban para luego anotar dichas observaciones.
Las condiciones bajo las cuales se realizó la práctica fueron de 22°C de temperatura y 0.8 atmósferas de presiónResultados

Procedimiento A Tabla 1
Observaciones del procedimiento A |
Al hacer reaccionar la tira de magnesio con oxígeno una parte se hizo polvo y hubo otra parte que no logro reaccionar. Al ser quemada la tira de magnesio hubo un cambio exotérmico. Se debió a que en la combustión de la tira de Mg se produjo oxido de magnesio II lo cual nos indica una liberación de calor. Con loque respecta a la disociación de este se formó hidróxido de magnesio. El cual al agregarle la solución de fenolftaleína se pudo afirmar que ocurrió un cambio químico cuando al dióxido de magnesio se le agrego agua, ya que la muestra de hidróxido de magnesio se tornó rosada al hacer el ensayo de pH, lo cual nos indica que es una solución básica la que se obtuvo. |

Procedimiento A Tabla 2Cantidad de oxigeno teórico a reaccionar con 0.03g de Mg |
0.019g O2 |
Fuente: Tabla 2 de procedimiento A de datos calculados.
Procedimiento A Tabla 3
Rendimiento del producto en la reacción entre magnesio y oxigeno |
Rendimiento del magnesio | 61% |
Fuente: Análisis de error, inciso Magnesio.
Procedimiento A Tabla 4
Cantidad de Hidróxido de magnesio teórico a reaccionar con 0.03g deMgO |
0.0434g Mg(OH)2 |
Fuente: Tabla 4 de procedimiento A de datos calculados.

Procedimiento B Tabla 1
Observaciones procedimiento B |
Color sulfato de cobre | Color clavo de hierro | Color de la solución (líquida) sulfato de cobre + hierro después de 10 minutos |
Celeste | Plateado | Celeste con un tono amarillento |

Procedimiento B Tabla 2
Residuo al evaporar la solución |Cobre |

Procedimiento B Tabla 3
Evidencia de cambio químico |
* No es posible regresar al estado original de los compuestos * Se da una reacción redox |

Procedimiento B Tabla 4
Rendimiento Teórico | Rendimiento % de la reacción |
Fe(SO4) = 5.16gCu= 2.16g | Fe (SO4) =?Cu= 1% (0.01g) |
Fuente: muestra de cálculo

Procedimiento C Tabla 1: resultados de la reacción....