Reacciones Quimicas

Unidad 4

Reacciones químicas

R.A.Q.B. 2003

Reacciones químicas.

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TEST DE IDEAS PREVIAS Anota las respuestas a lápiz. Si no lo sabes, intenta adivinar la respuesta. Este test sólo tiene valor si lo haces tú solo. Cuando el profesor diga la solución, NO APUNTES LA RESPUESTA CORRECTA, sino que en las casillas de la derecha donde pone INICIO DEL TEMA pones una asi turespuesta era correcta o una r si no era correcta. INICIO FINAL DEL DEL TEMA TEMA 1. ¿Cuándo crees que surgió la Química? 2. ¿Qué dice la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier? 3. ¿Cómo crees que se puede averiguar la fórmula de una sustancia? 4. ¿Qué es una combustión? 5. ¿Qué sustancias tienen energía química? 6. Nombra alguna sustancia ácida que tengas en tu casa.

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Objetivos
Al final de este tema, debes haber conseguido:

1. Conocer a los principales científicos que pusieron las bases de la Química.. 2. Determinar la composición centesimal de un compuesto. 3. Aplicar las leyes de Proust y Lavoisier para determinar las cantidades de reactivos y productos que participan en una reacción, aunque uno de los reactivos esté enexceso.. 4. Determinar la fórmula de un compuesto aplicando la ley de Gay-Lussac o a partir de su composición centesimal o a partir de los productos de combustión. 5. Ajustar una reacción química y realizar cálculos estequiométricos de masa y volumen. 6. Diferenciar y representar las reacciones endotérmicas y exotérmicas. 7. Identificar sustancias ácidas o básicas por sus propiedades y por sufórmula. 8. Escribir la reacción de neutralización de un ácido y una base.

Material
Es necesario proveerse del siguiente material en el laboratorio:

1. Montaje para recoger gases: erlenmeyer con tapón agujereado y tubo de cristal, tubo de goma, tubo graduado invertido, globo. 2. Disoluciones ácidas o básicas varias: limón, vinagre, lejía... 3. Tubos de ensayo. 4. Papel indicador, fenolftaleína.5. Bureta, matraces aforados. 6. Reactivos: cinc, ácido clorhídrico, bicarbonato, carbonato de calcio, cloruro de sodio, nitrato de plata, cloruro de hierro (III), hidróxido de sodio, ioduro de potasio, nitrato de plomo (II), sulfato de cobre (II).

Temporalización mínima: 10 sesiones
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
Leyes de Lavoisier y Proust. Teoría de Dalton Ley de Gay-Lussac e hipótesis deAvogadro Determinación de fórmulas Ajuste de reacciones y cálculos estequiométricos (2 sesiones) Energía de las reacciones químicas Ácidos y bases: neutralización Repaso Examen

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Los comienzos de la Química
Los primeros filósofos griegos empezaron a considerar que toda la variedad de cosas estarían formadas por combinación de sustancias básicas,a las que llamaron ELEMENTOS: el aire, la tierra, el fuego y el agua. Así por ejemplo, como los metales se obtienen al calentar determinados minerales, pensaron que los metales estarían constituidos por tierra y fuego. Pero no comprobaron si un metal pesa más que el mineral del que que se obtiene. Por eso, este conocimiento no se puede considerar científico porque no hicieron ningún experimento.Sin embargo, fue útil para impulsar durante muchos siglos la búsqueda de los verdaderos elementos. Durante la Edad Media, los alquimistas buscaban el elixir de la vida y la piedra filosofal, es decir, la forma de convertir un metal en oro. Esto por supuesto no es posible, pero de paso descubrieron nuevas sustancias, como los ácidos minerales (clorhídrico, nítrico, sulfúrico...) y los álcalis(hidróxidos de sodio y potasio, carbonato de potasio...). También desarrollaron nuevos aparatos y técnicas de laboratorio (matraces, destilación, baño María...). GALILEO GALILEI (1564-1642) fue la primera persona que planteó que la ciencia debe basarse en la experimentación. Pocos años después, el irlandés ROBERT BOYLE (1627-1691) inventó la palabra Química, derivada de Alquimia. En su obra “El...