Reacciones Quimicas

1) Clasifica las distintas reacciones químicas. Características y ejemplos.
Reacción de síntesis o combinación: En ésta, dos o más sustancias se unen para formar otra; por ejemplo, cuando se combinan azufre y hierro, se sintetiza sulfuro de hierro. El polvo amarillo de azufre y la limadura de hierro reaccionan y se convierten en un nuevo producto que posee propiedades totalmente distintas de lasque caracterizan a esos elementos.
Reacción de descomposición: En este caso, una sustancia se divide en otras dos, que forzosamente son más sencillas, es decir, están compuestas por menos átomos. Muchas reacciones de descomposición requieren energía eléctrica para llevarse a cabo; por ejemplo, mediante la corriente eléctrica se pueden separar el oxígeno y el hidrógeno que forman el agua. Elproceso que consiste en separar sustancias químicamente por medio de la electricidad se conoce como electrólisis.
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla: Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo. Ejemplo: El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formandofluoruro de sodio. A la vez, el oxígeno queda en su estado libre como otro producto de la reacción. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 F2 (g) + 2 Na2O (ac) à 4 NaF (ac) + O2 (g)
Reacciones de Combustión: Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbonocomo productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas. Ejemplo: En esta reacción, la glucosa es un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno, resultando en los productos de la combustión – el agua y el dióxido de carbono. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:C6H12O6 + O2  H2O + CO2

2) investiga, ¿en qué tipo de bebida está presente el dióxido de carbono?

El Bióxido de Carbono se utiliza como gas en los refrescos, les da el sabor ácido y la estimulante sensación de burbujeo tan característica en esa clase de bebidas, también es útil en vinos y otras bebidas.


3) ¿que son las sustancias acidas y sustancias básicas? EjemplosSustancia acida: Es aquella que en solución acuosa se disocia en iones hidrógeno.
Aquella que tiene un pH de de 0 a 6.9. Tiene iones hidrógeno (H). Ejemplos: Acido clorhídrico (HCl), Acido sulfúrico (H2SO4) acido nítrico (HNO3)
Sustancia básica: Aquella que en solución acuosa (agua) se disocia en iones hodixilo (OH). Aquella que tiene un pH de 7.1 a 14.Tiene iones hidroxilo (OH). Ejemplos: Hidróxido desodio (NAOH), Hidróxido de bario (BAOH), Hidróxido de amonio (NH4OH)
4) clasifica los oxoacidos
a) Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo
b) Grupo de Azufre, Selenio y Teluro
c) Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio
d) Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio
5) ¿qué propiedades tienen las sustancias acidas? ¿Y las básicas?
Sustancias acidas: Tienensabor ácido o agrio. Son corrosivos, actúan sobre metales generando sales. Reaccionan con las bases neutralizándose. Cambian a rojo el papel tornasol azul. No reaccionan con la fenolftaleína. Torna incoloro el azul de bromotinol.
Sustancias básicas: Tienen sabor amargo. Son viscosas al tacto. Reaccionan con los ácidos neutralizándose. Cambian azul el papel tornasol rojo. Reaccionan con la...