Reacciones Quimicas

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICA
I. OBJETIVOS:
* Reconocer el tipo de reacciones.
* Balancear las ecuaciones químicas.
II. FUNDAMENTO TEÓRICOS:
* Reacciones químicas. Definiciones, tipos.
* Balanceo de ecuaciones.
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
ENSAYO 01: REACCIONES DE ADICIÓN
1. a. formación de óxido
1. Reportar las propiedades de la cinta de magnesio
Color:Plateado
Dureza: flexible
maleabilidad o ductibilidad: maleable
2. Coger con una pinza un trocito de magnesio y someter a la llama del mechero.
3. Observe y anote los cambios que se producen.
4. Coloque el producto formado en una luna de reloj.
observaciones:
Al quemar el magnesio llegamos a saber que es altamente inflamable (energético)
5. Represente la combinación producidamediante una ecuación química.
Ecuación química:

2Mg(s)+ O2g→2MgO

6. Reporte las propiedades del compuesto formado:

Propiedades del compuesto formado:
* Formación de ceniza color blanco
* Olor: sin olor
1. b formación de hidrogeno
1. El producto obtenido en la reacción anterior es un ÓXIDO (óxido de magnesio)
2. Con la ayuda de una varilla de vidrio, triture lamuestra,
3. Haga reaccionar el óxido de magnesio pulverizado con una pequeña porción de agua destilada, si es necesario utilice una varilla de vidrio para lograr mayor contacto entre el sólido y el agua, luego agregue 1 a 2 gotas del indicador fenolftaleína.
Anote sus observaciones:
Al aumentar fenolftaleína al oxido de magnesio cambia de color violeta rosa (rojo grosella)
Consulte Al Profesor¿Qué Reacción Ocurre?
REACCIÓN QUÍMICA
MgO+ H2O →Mg(OH)2
Complemento:
Complete las siguientes ecuaciones químicas que ocurren en los ensayos realizados.
1. a Ecuación química: 2Mg(s) + O 2(g)→ 2MgO
Clasifique la ecuación en los diferentes tipos de reacciones químicas:
tipos de reacciones:
1. Adición | 2. Heterogéneo |
3. irreversible | 4. endotérmico |

1. b Ecuaciónquímica: MgOs+ H2Ol →Mg(OH)2
Clasifique la ecuación en los diferentes tipos de reacciones químicas:
Tipos de reacciones:
1. Adición | 2. Heterogéneo |
3. irreversible | 4. no redox |

ENSAYO 02: REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
1. coloque alrededor de 1 g de bicarbonato de sodio NaHCO3 en un tobo de ensayo (A) cubierta con agua la muestra de bicarbonato. instale un tubo parasalida de gas en el mismo tubo de ensayo.
2. En el tubo colector (B) ponga suficiente agua + 1 gota de solución de hidróxido de sodio 0.1 M + 1 a 2 gotas de indicador fenolftaleína.
3. Arme el equipo como se muestra en la figura y someta a calentamiento el tubo(A). anote sus observaciones.
4. Cuando la solución del tubo (B) se torna incolora cese el calentamiento del tubo (A).inmediatamente retire el tubo burbujeado del tubo (B).
En el tubo (A) ocurre la siguiente reacción:
A) 2NaHCO3s∆ CO2(g)+ H2O+ Na2CO3(s)
Complete la reacción que ocurre en el tubo (B)
B) CO2(g)+ H2O→H2CO3
Analice as siguientes ecuaciones químicas y clasifique en los diferentes tipos de reacciones
A) 2NaHCO3s∆ CO2(g)+ H2O(v)+ Na2CO3(s)
Tipos de reacciones:
1. Descomposición | 2. Heterogéneo |3. Irreversible 4. No redox | 5. endotérmico |
B) CO2(g)+ H2O(l)→H2CO3
Tipos de reacciones:
1. Adición | 2. Heterogéneo |
3. Irreversible | 4. endotérmico |
ENSAYO 03: REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE (REDOX)
En un tunjo de ensayo limpio y seco, introducimos granallas de zinc metálico y añadir acido clorhídrico diluido HCl (d) aproximadamente 2N. Observe los cambiosque se producen.
Observación:
comienza a burbujear por la reacción química. Libera gas contaminante.
Ecuaciones Químicas: Zn(s)+ 2HCl(ac)→ZnCl2(ac)+ H2(g)
Prop. Físicas: metálico acido sal gas
Tipos de reacciones:
1. sustitución simple | 2. Heterogéneo |
3. Irreversible | 4. redox |
ENSAYO 04: REACCIONES DE SUSTITUCIÓN DOBLE (NO REDOX)
En un tubo de ensayo añadir...