Reacciones Quimicas

julio 28, 2012

Reacciones químicas
  Es un proceso en el cual una o más sustancias,

REACCIONES Y
ECUACIONES
QUÍMICAS
1. 
2. 
3. 
4. 
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6. 
7. 
8. 

denominadas reactivos, se transforman en otra u otras
sustancias, diferentes a las primeras, llamadas productos.
  En otras palabras, una reacción química es el proceso
mediante el cual tiene lugar una transformaciónquímica.

Reacciones químicas
Ecuaciones químicas
Tipos de reacciones
Ajustes de ecuaciones
Método de ensayo y error
Método redox
Método ion electrón
Reglas de solubilidad
Lic. Evert Jesús Mendoza Colina, Msc.

I.E.D. Fundación pies descalzos

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

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Reacciones químicas

Ecuaciones químicas

  Para confirmar que se hallevado a cabo una reacción

  Las reacciones químicas se representan mediante

química se necesitan evidencias experimentales, entre
las cuales podemos encontrar:

1.  Un cambio de color.
2.  La formación de un precipitado en el seno de la

disolución transparente.

3.  El desprendimiento de un gas.
4.  El desprendimiento o absorción de calor.

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Lic.Evert Mendoza Colina Msc

ecuaciones químicas, en las cuales se emplean diversidad
de símbolos para indicar los procesos y sustancias
involucradas. Por ejemplo:
1.  Los reactivos se escriben a la izquierda y los
productos a la derecha separados por una flecha, que
puede ser unidireccional, si la reacción es irreversible
o bidireccional si la reacción es reversible.
Reactivos
ProductosReactivos
Productos

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Ecuaciones químicas

Ecuaciones químicas

2.  Los reactivos y los productos se representan con

3.  En algunas ocasiones es necesario especificar en la

fórmulas químicas correspondientes, y se separan por
el signo de adición entre si.
Por ejemplo:

ecuación elestado de agregación en el que se
encuentran tanto los reactantes como los productos.
Así, si se trata de un gas se usa (g), un líquido (l), un
sólido (s) y una disolución acuosa (ac).
Por ejemplo:

HCl +
N2

NaOH
+

3H 2

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NaCl

+

H2O

2NH3

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Zn(s) + 2HCl(ac) →

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ZnCl2(ac)+

H2(g)

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1

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Ecuaciones químicas

Ecuaciones químicas

4.  El número que va antes de la fórmula química se llama

5.  Frecuentemente es necesario especificar que ha

coeficiente estequiométrico, y nos indica el número de
moles, gramos o átomo/molécula de ese elemento o
compuesto que interviene en la reacción.Por ejemplo:
2 N2H4(l) + N2O4(l)

→ 3N2(g) + 4 H2O(l)

ocurrido un cambio de estado, para lo cual se emplean
flechas. Así, una flecha hacia arriba (↑) junto al
elemento o al compuesto, indica desprendimiento de
gas, una flecha hacia abajo (↓) simboliza formación de
un precipitado.
Por ejemplo:
KClO3 (s)

→
Δ

KCl (s)

+

↑2
O

↓ + NaNO3(ac)
AgNO3 (ac) + NaCl(ac) → AgClI.E.D. Fundación pies descalzos

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Ecuaciones químicas

Reacciones de síntesis

  Las reacciones químicas se pueden clasificar desde

  Son aquellas en las cuales dos o más sustancias se

varios puntos de vista.
1.  Teniendo en cuenta los procesosquímicos ocurridos,
s e clasifican en reacciones de síntesis, de
descomposición, de sustitución o de desplazamiento y
las de doble sustitución entre otras.
2.  Teniendo en cuenta el sentido en el que se lleva a cabo
una reacción, se clasifican en reacciones reversible o
irreversible.
3.  Teniendo en cuenta los cambios energéticos
p roducidos, se clasifican en exotérmicas o
endotérmicas....