reacciones quimicas

QUIMICA INORGANICA
REACCIONES QUIMICAS, SUS
TIPOS y BALANCEO

Combinación
• Elementos o compuestos se combinan
para formar un compuesto:
2H2 + O2

elemento + elemento

2H2O

compuesto2

Descomposición
• Un compuesto se descompone en partes:

2H2O
O2
compuesto

2H2 +
elemento + elemento

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Simple Desplazamiento
• Un elemento desplaza a otro elemento en
uncompuesto:
Zn + 2 HCl
H2
elemento + compuesto

ZnCl2 +
compuesto + elemento

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Doble Desplazamiento
• Hay un intercambio entre elementos de
dos compuestos:
H2SO4 + 2NaOH
2H2O
compuesto +compuesto

Na2SO4 +
compuesto + compuesto

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Reacciones de
Neutralización
• Una reacción de neutralización es un caso
especial de reacción de doble
desplazamiento.
• En una reacción deneutralización, un
ácido y una base reaccionan para formar
un compuesto iónico (sal) y agua.

HCl + NaOH

NaCl + H2O
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Ley de conservación de la
masa

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Balanceo de una ecuación
• N2+ H 2
NH3
• Los coeficientes son usados para balancear la
ecuación y esto permitirá que el número de
átomos sea igual en ambos lados.
• Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en
el ladoderecho, colocar el coeficiente 2 al NH 3:
• N2 + 3H2
2NH3
• Ahora hay dos moléculas de NH 3 y 2x3 = 6 H del
lado derecho.
• Poner coeficiente 3 al H2.
• La ecuación quedó balanceada.
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Conteode los átomos
• 1N2 + 3H2
átomo

2NH3
izquierda

derecha

N

1x2=2

2x1=2

H

3x2=6

2x3=6

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Izquierda

derecha

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¿Qué significa esta
ecuación?

• 1N2

+3H2

2NH3

1 molécula de
nitrógeno (con
2 átomos)
reacciona con

3 moléculas de
hidrógeno (con
2 átomos) para
formar:

2 moléculas de
amóníaco ( Cada
molécula contiene 1 N
y 3 átomosde H)

1 mol de
nitrógeno
(N2)
reacciona con

3 moles de
hidrógeno
(H2) para
formar:

2 moles de
amoníaco (NH3)

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Ley de Conservación de la Masa
La materia no se crea ni se...