Reacciones Quimicas

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 2


Química
Actividad de organización y Jerarquización

Maestra: Jessica Soto Salazar



Sofía Jimena Reyes Vázquez
Grupo: 108






Monterrey N.L.
Introducción

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, setransforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo dereacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecenconstantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.











Reacción química de la oxidación del hierro: algunos metales sufren una reacción de oxidación expuestos a la intemperie y forman óxidos, es decir, sufren un proceso de corrosión. El caso más conocido por suimpacto económico y por ser el más visual, es el del hierro en su última fase: la formación de herrumbre, óxido férrico, Fe2O3. Aproximadamente un 5% de la producción de hierro se emplea en reponer el que se ha oxidado. Es decir, de cada 1000 millones, ¡50! ¡Ahí es nada!
Oxidación del hierro metálico a Fe (II), que permanece en disolución (no en una disolución propiamente dicha o como acostumbras a verlas disoluciones, sino en la interfase hierro-aire de la superficie del metal. Recordemos que interviene agua de la atmósfera y se crea una especie de película).
Lo que sucede en esta etapa es que se da un proceso análogo al de una pila galvánica. La superficie del hierro funciona como ánodo (recuerda que en el ánodo tiene lugar la oxidación) y el Fe metálico pasa a Fe(II), segúnla semirreacción:
Fe –> Fe2+ + 2e
Una región contigua de la superficie del metal funciona como cátodo (recuerda que en el cátodo siempre tiene lugar la reducción), y en él se produce la reducción del oxígeno atmosférico a agua, según la semirreacción:
1/2 O2 (g) + 2H+(ac) + 2e –> H2O (l)
La reacción global es:
Fe(s) + 1/2 O2 (g) +2H+(ac)  –>Fe2+(ac) + H2O (l)

Reacción química de la obtención de cemento: El cementoportland artificial es una combinación química de cal ,silice ,alúmina ,oxido de hierro y otros componentes en menor medida 

El carbonato cálcico y los silicatos de alúmina, es decir la caliza y la arcilla son los elementos principales de la materia prima para la producción del cemento y constituyen un 85% del material en bruto 

La obtención del componente básico del cemento (clinker) comienzacuando se realiza la trituración y molienda de la materia prima ,la cual luego se lleva a horno giratorio inclinado de gran longitud (hasta 160m) ,donde es sometida a temperatura de unos 1500Cº . 
Cuando la materia sale por la parte inferior del horno queda convertida en unas masas granulares de unos 2 cm de diámetro, es el llamado clinker 

El clinker se muele y se le agrega un pequeño porcentajede yeso (3%),que sirve para regular el fraguado, con lo cual ya se obtiene el cemento portland 
El endurecimiento del cemento se debe a las reacciones químicas de hidratación del silicato tricalcico y silicato bicalcico que contiene el clinker 
Reacción química de la fotosíntesis: CO2 + H20 + Luz-------> Almidón + O2 (Ecuación general de la Fotosíntesis). 
En esta ecuación se puede apreciar...