Reacciones Quimicas



















a. SUMARIO
Conocerá algunas reacciones químicas de distintos elementos, definiciones y experimentará cambios en el hierro con azufre, en sulfato de sodio, zinc y acido clorhídrico, y experimentará realizar una celda electroquímica. Así como conocer sus cambios por medio de formulas.

b. MARCO TEÓRICO
REACCIÓN QUÍMICA: Proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia paraformar una o más sustancias nuevas.
Para poder determinar si ha ocurrido una reacción, es necesario que se registre la evidencia de un cambio con respecto a la materia (reactivo/s) original. Esta evidencia puede ser de varios tipos, entre ellos: cambio de color, formación de precipitados, cambio en el pH, formación de gases, emisión de luz, generación de corriente eléctrica, cambios en latemperatura debido a la generación o absorción de calor, etc.

Cambios en el pH: Este cambio sucede cuando reacciona un ácido y una base, para formar sal y agua.

Formación de gases: Algunas bases carbonatadas generan CO2 en las reacciones de doble desplazamiento, por lo que estas reacciones vienen a ser también reacciones de descomposición. Por ejemplo

Formación de precipitados: La reacción deprecipitación un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.
En esta reacción la flecha en dirección hacia abajo indica que éste es el precipitado.

Reacción de oxido-reducción:Son reacciones consideradas de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores de ropa domésticos.
Un ejemplo de óxidreducción aparece en las siguientes semireacciones:

Electroquímica: Rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.

Losprocesos electroquímicos son las reacciones de oxidación reducción que:

1. La energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad (celda galvánica)
2. La energía eléctrica se usa para causar una reacción no espontánea (celda electrolítica)

La fenolftaleína, es una sustancia química que tiene la particularidad de tener distinta coloración al cambiar entre su forma ácida y suforma básica. La fenolftaleína es una molécula orgánica aromática sustituida en varias posiciones. La coloración rosada que tiene en su forma básica se debe a la conjugación de enlaces dobles que se obtiene al desprotonarse el grupo fenol.


c. RESULTADOS

Elementos utilizados
Azufre y hierro
Aspecto
Homogénea
color
Plateado
Temperatura
Tibia-caliente
Reacción
Redox
Propiedad que se observóMagnetismo







Color antes de la reacción
Calipso
Color después de la reacción
Calipso
Reacción al agregar H2O
Rehidratación
Agregados adicionales
Agua
Reacción al calentarse
Endotérmica




Reacción después de agregar elemento
Se formaron grumos
Componentes
Sulfato de sodio y Cloruro de calcio
Consistencia
Liquida con sólidos
Efecto
insoluble





Propiedad
Alcalino
Reacción durante
Emanación degases
Propiedad al final
Efervescente
Componentes
Carbonato de sodio, acido clorhídrico
Apariencia
Burbujeando







Aspecto final de la reacción
Liquido fucsia
Elementos usados
Dióxido de Sodio
Color
Fucsia







Reacción
Neutralización
Elementos utilizados
Hidróxido de Sodio, Fenolftaleína y acido
Sulfúrico
Temperatura
caliente







Elementos usados
Cobre, Zinc, Cobre, Puente salino.Resultado experimental
Corriente eléctrica
Electroquímica unitaria
0.94 voltios
Quien actúa como ánodo
Zinc (Zn)
Quien actúa como cátodo
Cobre (Cu)




d. DISCUSION
Al momento de combinar el azufre (S) con limadura de hierro (Fe) se obtuvo una combinación (unión de dos o más sustancias para generar una sustancia compuesta). Y todas las combinaciones son homogéneas.
En las formaciones de...