Reacciones Quimicas

LAS REACCIONES QUÍMICAS.
Una reacción química consisten en una transformación de las sustancias iniciales (REACTIVOS) para obtener unas determinadas sustancias finales (PRODUCTOS).de otra forma, una reacción química consiste en la ruptura de los enlaces de los átomos que formaban una molécula y la reagrupación de estos mismos átomos unidos con diferentes enlaces para constituir una nuevamolécula. Esta ruptura en muchos casos es incompleta, por lo que al final están mezclados las sustancias iniciales y los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecenconstantes en cualquier reacción química.
Las Reacción Química se representan de forma abreviada mediante una ecuación química:
CH4 + O2  CO2 + H2O
A veces se debe indicar con letras entre paréntesis el estado de las sustancias:
• Sólido (S)
• Liquido (L)
• Gaseoso (G)
En todas las Ecuaciones químicas se debe cumplir la ley de la conservación de la masa. Lo que significa que debe haber elmismo número de átomos en los reactivos como en los productos.
Para esto se utilizan unos números delante de cada sustancia en la ecuación para así ajustarla y que se mantenga la proporción que deben mantener dichas sustancias al reaccionar.
Ejemplo:
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
Tal como se dijo anteriormente, las reacciones químicas generan nuevas sustancias con propiedades físicas diferentes a laprimera. Algunas evidencias de que ha ocurrido una reacción química son las siguientes:
 Formación de precipitados: Se dan al formarse un sólido insoluble, después de mezclar soluciones que inicialmente presentan se presentaban transparentes o translucidas.
 Formación de un Gas: Se pueden reconocer por la formación de burbujas en el medio de la reacción, algunos pueden ser coloreados y otros no,en el caso de los coloreados se visualizan al salir del envase.
 Cambio de color: La solución o producto resultante presenta coloración visiblemente diferente a la o las que le dieron origen.
 Cambio de olor: Una sustancia inodora o con un olor característico puede producir un olor diferente fácilmente reconocible.
 Cambio de temperatura: En este caso puede ocurrir que la temperaturadisminuya o aumente de acuerdo al tipo de reacción. Si la reacción absorbe calor, se siente que el envase se enfría. Si por el contrario, desprende calor, el envase se calienta.

1.1. TIPOS DE REACCIONES:
 Combinación
Es un tipo de reacción en la que dos o más sustancias puras se unen para formar una sustancia compuesta, es decir, dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
Ejemplo: Descomposición
Es una reacción en que una sustancia compuesta se descompone para dar origen a dos o más sustancias simples.

Ejemplo:

Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica
 Desplazamiento
Es una reacción en la que ocurre la sustitución o desplazamiento de uno de los elementos que forma parte de un compuesto por otro
Ejemplo:

 Dobledescomposición
Llamada también doble desplazamiento. Es un tipo de reacción en la que dos sustancias compuestas forman dos nuevas sustancias intercambiando sus componentes.

Ejemplo:



 Reacciones espontáneas
Son aquellas que no necesitan condiciones provocadas artificialmente para que se produzcan.
 Reacciones provocadas
Son aquellas reacciones que requieren la intervención un agente partaque se produzcan.
 Reacciones endotérmicas
Se llaman de esta manera a aquellas reacciones químicas que absorben energía calórica mientras se produce la reacción.
Ejemplo:








 Reacciones exotérmicas
Son aquellas que desprenden energía en forma de calor.

Ejemplo:

 Reacciones de neutralización
Son aquellas en las que un ácido reacciona con una base dando agua y la...