Reacciones Quimicas

Tipos de Reacciones Químicas

Según los procesos químicos ocurridos:
- Reacción de Composición o Síntesis: son las reacciones en las cuales 2 o más sustancias se combinan para formar una sustancianueva, como se observa en el siguiente ejemplo:

   2H2 (g)  +   O2(g) --------> 2H2O (l)
- Reacción por Descomposición: también llamada disociación térmica, en este tipo de reacciones losreactivos o reactantes se dividen en sustancias más sencillas, así pues el número de moléculas en los productos es mayor que el numero de moléculas de los reactivos, por ejemplo:

2KClO3 (s)   +  calor-------->   2KCl (s)  +  3O2 (g)
 - Reacción por Sustitución o de Desplazamiento: son aquellas en las cuales una sustancia simple reacciona con una más compleja, desplazando o sustituyendo a unode sus componentes, veamos la siguiente reacción:

2HCl (g)   +  ZnCl2 (s)  --------> ZnCl2 (ac)  +  H2 (g)
Reacción por Doble Descomposición: se presenta cuando 2 sustancias complejas formannuevas sustancias mediante el intercambio de sus componentes, veamos el siguiente ejemplo:

2NaCl (ac)  + CaSO4(ac)  -------->  CaCl2 (ac)   +  Na2SO4 (ac)

Según los cambios energéticosproducidos:

- Reacción Exotérmica: es aquella que desprende calor al medio, de modo que ocurre un aumento de temperatura a su alrededor, es decir este tipo de reacción libera calor al entorno y se puedeevidenciar al tocar el recipiente donde ocurre la misma, la mayoría de las reacciones son exotérmicas y particularmente las de combustión.

Reacciones Endotérmicas: es aquella que absorbe calor delmedio, por lo que ocurre un descenso de la temperatura en su entorno, este tipo de reacción por lo general requiere del suministro de energía para que pueda ocurrir. Las reacciones endotérmicas son pococomunes, algunos ejemplos son la descomposición térmica del monóxido de mercurio (HgO) y el clorato de potasio (KClO3).

Oxidación del hierro.
La oxidación es una reacción química donde un metal...