REACCIONES QUIMICAS

Índice
Objetivos ------------------------------------------- pag. 2
Fundamentos teóricos ----------------------------- pag. 2
Desarrollo experimental --------------------------- pag. 5
Cuestionario -------------------------------------- pag. 7
Anexos:
Anexo 1 (Hoja reporte) -------------------------- pag. 8
Anexo 2 (Investigación científica) -------------- pag. 9
Conclusiones------------------------------------- pag. 10
Bibliografía ---------------------------------------- pag. 10Reacciones Químicas
Objetivo.-
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cualnos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.
Fundamentos teóricos
Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivosdependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masatotal.
La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.
Tipos o clases de reacciones químicas:
Reacciones de combinación o adición:
En las reacciones de síntesis ocomposición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
26346156286500Elemento + elemento compuesto
26574755651500 2H2 + O2 2H2O
27241506604000Elemento + compuesto compuesto 2
27241504762500 O2 +2NO 2 NO2
30670505715000Compuesto 1 + compuesto 2 compuesto 3
30861005651500 BaO + CO2 BaCO3
Reacciones de descomposición :
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula sedivide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:
23050507556500Compuesto + calor compuesto y/o elemento
23145758509000CaCO3 + calor CaO + CO2
231457585725002KCl O3 + calor 2KCl + 3O2

Reacciones de desplazamiento:
En este tipo dereacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
center8509000Elemento 1 + compuesto 2 compuesto y/o elemento
23145758509000 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
23145758572500 Zn + CuSO4 Zn SO4 + Cu
Reacciones de dobledesplazamiento (metátesis):
Es una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos:
22955258509000 KCl + AgNO3 AgCl + KNO3
23145758572500 2NaBr + ZnSO4 ZnBr2 + Na2SO4
Reacciones de combustión:
La reacción...