Reacciones Quimicas


UNIVERSIDAD ESTATAL DEL SUR DE MANABÍ
Excelencia Académica para el Desarrollo

Facultad:
Ciencias técnicas

Carrera:
Ingeniería en sistemas computacionales

Sesión:
Seminario #4
Asignatura:
Química

asignación:
Reacciones Químicas
Nivel:
Primer vespertino
Paralelo. “B”

Periodo Académico:
Octubre 2015 – Marzo 2016

JIPIJAPA – MANABÍ




ÍNDICE
ÍNDICE 2
INTRODUCCIÓN 3
DESARROLLO 4
1.REACCIONES QUÍMICAS. (Walter) 4
1.1. PROCESOS QUÍMICOS OCURRIDOS. 5
1.1.1. REACCIÓN DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS. (kerivan) 5
1.1.2. REACCIÓN POR DESCOMPOSICIÓN. (San Andrés) 5
1.1.2.1. TIPOS DE DESCOMPOSICIÓN. (zambo) 5
1.1.3. REACCIÓN POR SUSTITUCIÓN O DE DESPLAZAMIENTO. (Daniel) 7
1.1.4. REACCIÓN POR DOBLE DESCOMPOSICIÓN. (Danilo) 7
2. SEGÚN LOS CAMBIOS ENERGÉTICOS. 7
2.1. REACCIÓN EXOTÉRMICA.(Danilo) 7
2.2. REACCIONES ENDOTÉRMICAS. (Bryan) 8
CONCLUSIONES(Danilo) 9
BIBLIOGRAFÍA 10



















INTRODUCCIÓN



Hablamos de reacción química cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de
sus enlaces para formar otros nuevos, lo que conlleva la aparición de nuevas sustancias.
Llamamos ecuación química a la expresión en la que aparecen como sumandos las
fórmulas de los reactantes(sustancias que reaccionan) seguidas de una flecha, y las
fórmulas de los productos (sustancias que se producen) también sumándose.
Deben incluirse los estados de agregación de las sustancias, aunque si todas están en
disolución o son gaseosas, se pueden obviar.
Para que se produzca la reacción es necesario que las moléculas de los reactantes
choquen entre sí, ya que es la única manera de quepuedan intercambiar átomos para dar
los productos. Ésta es una condición necesaria pero no suficiente ya que el choque debe
darse con una mímima energía para que los enlaces de los reactivos se puedan romper, y
con la orientación que les permita unirse para formar las moléculas de los reactivos. Si se
dan todas las condiciones hablaremos de choque efectivo.





DESARROLLO

1. REACCIONES QUÍMICAS.Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionarel oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. Noobstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total, las raciones químicas se clasifican en procesos químicosocurridos y cambios energéticos.








1.1. PROCESOS QUÍMICOS OCURRIDOS.
Un proceso químico es un conjunto de operaciones ordenadas a la transformación inicial de sustancias en productos finales diferentes. Un producto es diferente de otro cuando tenga distinta composición química, esté en un estado distinto o hayan cambiado sus condiciones propiedades y funcionalidades.
Cabe mencionar que no debeconfundirse con "fenómeno químico"


1.1.1. REACCIÓN DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS.

son las reacciones en las cuales 2 o más sustancias se combinan para formar una sustancia nueva, como se observa en el siguiente ejemplo:

2H2 (g) +   O2(g) --------> 2H2O (l)


1.1.2. REACCIÓN POR DESCOMPOSICIÓN.
también llamada disociación térmica, en este tipo de reacciones los reactivos o reactantes se dividen...