Reacciones Químicas

Química General-Facultad de Ingeniería-Universidad Nacional de Cuyo

REACCIONES QUÍMICAS
Cuando una o más sustancias sufren cambios para formar sustancias diferentes, se está en
presencia de una “reacción química”. Las sustancias reactivas, o simplemente reactivos, se
transforman en otras distintas, los productos, como consecuencia de una redistribución de
átomos, iones o moléculas.
Enesta redistribución, los átomos de las sustancias reaccionantes “cambian de vecino”,
esto es, se producen rupturas y nuevas formaciones de uniones químicas.
Dadas dos o más sustancias puestas a reaccionar, no existen reglas rígidas que permitan
establecer a priori, si la reacción es factible o no de suceder, y en el caso de que ocurra, debe
determinarse experimentalmente el resultado, es decirlos productos obtenidos.
Los cambios que se producen en las reacciones no incluyen la posibilidad de que un
elemento se transforme en otro elemento, lo cual implicaría una modificación en la naturaleza
misma de los átomos, más precisamente en el núcleo, fenómeno que no alcanza a producirse en
las reacciones químicas.
Un ejemplo de una reacción química, lo constituye el proceso que ocurre cuandose hace
reaccionar hidrógeno con oxígeno, bajo las condiciones adecuadas. El producto que se obtiene es
agua, con propiedades muy diferentes a los elementos que le dieron origen.
Ecuación química
La descripción de la reacción que sirvió de ejemplo, en la sección anterior, no brindan una
información completa acerca de la misma, puesto que no han sido mencionados los aspectos
cuantitativosasociados con dicha reacción.
Todo la descripción expuesta en el ejemplo, aspecto cualitativo, conjuntamente con su
significado cuantitativo, pueden expresarse mediante una ecuación química, la cual brinda muy
concisamente una densa información acerca del fenómeno en estudio.
Las ecuaciones químicas se escriben e principio colocando las fórmulas de las sustancias
reaccionantes, separadas de losproductos por una flecha que simboliza la transformación:
H2 + O2

H2O

Sin embargo, lo que se ha escrito aquí no constituye una ecuación aún, puesto que una
ecuación implica igualdad, condición que quedará establecida cuando a ambos lados de la flecha,
figure el mismo número de átomos de cada especie interviniente.
Dicha operación se conoce como balance o ajuste de una ecuación ygeneralmente se
realiza mediante el procedimiento de prueba y error.
Balance de las reacciones químicas
El método de prueba y error es una aplicación de la Ley de Lavoisier o de la conservación
de la materia: “En un sistema cerrado en el que se produce una reacción química, la masa total se
mantiene constante”.
Prof. Dra. Graciela Valente

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Se debe cumplir que el número de cada clase de átomo, debe ser igual a la izquierda y a la
derecha de la flecha en la ecuación química. Esto se puede lograr a través del uso de coeficientes,
números enteros, que no modifiquen la fórmula química de la sustancia.
Conjunto de coeficientes estequiométricos
Los coeficientes numéricos que se colocan delante de las fórmulaspara equilibrar la
ecuación y, de esta manera, obtener una descripción cuantitativa que cumpla el principio de
conservación de la masa, se denominan coeficientes estequiométricos, debido a que las relaciones
de cantidades de combinación en una reacción química se denomina estequiometría, del griego
stocheion: elemento, metron: medida. Los coeficientes estequiométricos son relativos. Así pues,la
ecuación que se ha estado analizando, puede igualarse de la siguiente manera:
2 H2 + O2

2 H2O

El significado de la existencia de coeficientes estequiométricos puede aclararse a través de
la siguiente analogía. Se supone que existe una fábrica de mesas que las constituye a partir de una
tabla (T) y cuatro patas (P). La ecuación que describe cualitativamente la “formación” de mesas...