Reacciones químicas


T.N.S MINERÍA METALURGICA
VESPERTINA




QUÍMICA APLICADA
REACCIONES QUÍMICAS




Integrantes:
Mauricio Cruz Z.
Romney Ortega R.


Índice



Introducción

En este informe se quiere explicar, demostrar y observar los efectos químicos ocurridos, complementando lo que hemos aprendido en clases.
Detallaremos las diferentes reacciones químicas que ocurren con metales y nometales.
Una actividad de laboratorio consiste en una o más experiencia donde hay sustancias químicas que se mezclan, como el acido y metales como cobre, hierro , etc y no metales mediante experimentos realizados en clases. 

















Hipótesis
Para poder comprender de mejor manera el objetivo de nuestro trabajo, decidimos desarrollar las siguientes preguntas:
1) ¿ Porqué al mezclarse los ácidos ( sulfúrico, Nítrico y Clorhídrico ) con algunos elementos reacciona de manera inmediata?
2) ¿Es posible que después de añadir calor se pueda recuperar el elemento?

Hipótesis (Posibles respuestas a las preguntas formuladas):
Respuestas:
1-.
1.- Acido Sulfúrico:
Al estar en contacto con los metales crea emanaciones toxicas de Dioxido de Azufre (SO2) y Hidrogenogaseoso e inflamables.
2.- Acido Nítrico:
Es uno de los ácidos más fuertes, es de carácter oxidante, se manifiesta o reacciona sobre casi todos los metales y toda sustancia capaz de oxidarse.
3.- Acido Clorhídrico:
Este acido no es oxidante es decir no reaccionara con nada menos que sea capaz de desplazar al hidrogeno (H) del acido.

2-. Cuando los elementos (tangibles o maleables) sonexpuestos al calor, su recuperación es de bajo porcentaje ya que al agitar sus partículas mediante el calor pierden propiedades entre átomos e iones.









Materiales

Elementos
Cobre (Cu)
Hierros (Fe)
Estaño (Sn)
Aluminio (Al)
Yodo (I)
Magnesio (Mg)
Azufre (S)
Zinc (Zn)

Compuestos
Acido Clorhídrico (HCl)
Acido Nítrico (HNO3)
Acido Sulfúrico (H2NO4)

Materiales
8Tubos de ensayo. Gradilla.
Gradilla.
Capsula Petri.
Mechero.
Rejilla de abesto.
Cuchara.
Paño y Toalla nova.
Vaso Precipitado
Pinza.
Tijera.
Pipetas.



Marco teórico

Para poder comprender mejor el trabajo que realizamos, fue necesario conocer los siguientes conceptos: 
Solución: mezcla homogénea de dos o más sustancia (una sustancia se dispersa uniformemente en otra).
Reacciónquímica: representación hablada de la acción de unión entre dos compuestos.
Compuesto químico: sustancia formada a partir de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.
Productos: Sustancias químicas que son el resultado de la reacción producida por los reactivos.
Reactivos: sustancia que interactúa con otra, que también puede ser otro reactivo, en una reacción química que da lugar aotra(s) sustancia(s).












Características físicas de los elementos químicos

Cobre (Cu): es el elemento químico de número atómico 29, peso atómico 63.5 ubicado en la clasificación de los metales. Se trata de un metal de color rojizo y brillo metálico. Es el elemento con mayor conductividad eléctrica y térmica.
Hierro (Fe): El hierro o fierro es un elemento químico denúmero atómico 26 y tiene una masa atómica de 55,6. Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y denso.
Estaño (Sn): El estaño es un elemento químico de número atómico 50 y peso másico 118,7. Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a lacorrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones sufre la peste del estaño.
Aluminio (Al): El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético.Se Trata de un metal ligero de color blanco brillante....