Reacciones Químicas

Reporte de Laboratorio

Laboratorio Fundamentos de Química

Reacciones en Disolución Acuosa

Universidad Nacional De Costa Rica

Lunes 26 de Marzo.

Reacciones en disolución acuosa

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad se conoce como disolvente. Las demás sustancias de la disolución se conocen como solutos, los cualesestán disueltos en el disolvente. Las disoluciones en las que el agua es el medio disolvente, se conocen como disoluciones acuosas.
Reacciones de precipitación

Las reacciones de precipitación son aquellas en las que se forman un producto insoluble llamado precipitado. Este tipo de reacciones se efectúan cuando ciertos pares de iones con cargas opuestas se atraen entre sí con tal fuerza,que forman un sólido iónico insoluble.
Las reacciones como las de precipitación, en las que los cationes y los aniones parecen intercambiar compañeros, se conocen como reacciones de intercambio o reacciones de metátesis.
Las ecuaciones químicas se escriben para mostrar si las sustancias disueltas están presentes en la disolución predominante como iones o como moléculas. Cuando se utilizan lasfórmulas químicas completas de todos los reactivos y productos, la ecuación se conoce como ecuación molecular. Una ecuación iónica completa muestra a todos los electrolitos fuertes disueltos en forma de sus iones componente. En una ecuación iónica neta, se omiten aquellos iones que pasan por la reacción sin cambios, a los cuales se les llama iones espectadores.
Reacciones ácido- base

Unasustancia cuya disolución acuosa contenga iones, se conoce como electrolitos. Los ácidos y las bases son electrolitos. Aquellos ácidos y bases que son electrolitos fuertes se conocen como ácidos fuertes y bases fuertes. Aquellos que son electrolitos débiles y bases débiles.
Los ácidos son donadores de protones; incrementan la concentración de H+ (ac) de las disoluciones acuosas a las que son agregados.Las bases son aceptores de protones; incrementan la concentración de OH-(ac) de las disoluciones acuosas. Aquellos ácidos y bases que son electrolitos fuertes se conocen como ácidos fuertes y bases fuertes.
Cuando se mezclan disoluciones de ácidos y bases, ocurre una reacción de neutralización. La reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálico produce agua y una sal.También pueden formarse gases como resultado de reacciones ácido-base. La reacción de un sulfuro de con un ácido H2S(g); la reacción entre in carbonato y un ácido forma CO2(g).
Reacciones de Oxidación-Reducción
La oxidación es la pérdida de electrones que experimenta una sustancia, mientras que la reducción es la ganancia de electrones de una sustancia. Los números de oxidación dan seguimiento a loselectrones durante las reacciones químicas y son asignados a los átomos por medio de reglas específicas. La oxidación de un elemento da como resultado un incremento en su número de oxidación, mientras que la reducción se ve acompañada por una disminución en el número de oxidación. La oxidación siempre va acompañada por la reducción, lo que da lugar a reacciones de oxidación-reducción o redox.Muchos metales son oxidados por O2, ácidos y sales. Las reacciones redox entre metales y ácidos, y entre metales y sales se conocen como reacciones de desplazamiento. Los productos de estas reacciones siempre un elemento y una sal. La comparación de tales reacciones nos permite clasificar a los mentales de acuerdo con su facilidad de oxidación. A la lista de metales clasificada en orden decreciente desu facilidad de oxidación se le conoce como serie de actividad. Cualquier metal de la lista puede ser oxidado por los iones de los metales que se encuentran por debajo de él en la serie de actividad.

Procedimiento
I Parte: Propiedades de Ácidos y Bases
En la primera parte de este experimento se debe poner hidróxido de sodio, acido acético, acetil salicílico (aspirina) + pequeña cantidad...