Reacciones Químicas

REACCIÓN QUÍMICA
Es una transformación química, en la cual hay un reacomodo de los
átomos de los reactantes para formar nuevas sustancias (productos).
 
Toda reacción química se representa a travésde una ecuación
química, en la cual se utilizan: símbolos y fórmulas de los
compuestos.
 
Una reacción química se diferencia de una función química, en que la
reacción es una transformación química deuna sustancia, mientras
que la función química es un conjunto de propiedades que diferencian
una sustancia de otra.
 
Toda reacción química se caracteriza por:
 
 Cambio de las propiedades de losreaccionantes
 Variación de energía durante el proceso de la reacción
 Rompimiento de enlaces

CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS

 
1.
2.
3.
4.

Reacción de Síntesis o composición o combinación
Reacciónde descomposición o de disociación térmica
Reacción de sustitución o desplazamiento o reemplazamiento
Reacción de intercambio o de doble sustitución o iónicas o doble
descomposición o metátesisREACCIÓN DE SINTESIS
 
Aquí reaccionan dos o más sustancias( elementos o compuestos) para así
formar un producto.
 
1. Metal + no metal → Compuesto binario ( óxido, sulfuro, haluro)
2. No metal + oxigeno →óxido de no metal
3. óxido de metal (oxido básico o anhídrido básico) + agua → Hidróxido
4. óxido de no metal (oxido ácido o anhídrido ácido) + agua → Oxácido
5. óxido de metal + óxido de no metal →sal
 
Complete y balancee las siguientes ecuaciones
a. Ca + O2 →
b. C + exceso O2 →
c. CaO + H2O →
d. SO2 + H2O
e. Al + O2 →
f. Al + N2 →
g. Al2O3 + H2O →
h. P4O10 + H2O →
I. Al + Cl2 →
j. Li2O + H2O→
k. SO3 + H2O →
l. C + O2 →
m. Mg + S →
n. Na2O + H2O →
o. N2O3 + H2O →
P. Mg + N2 →

REACCION DE DESCOMPOSICION

Un compuesto se descompone para formar dos o más sustancias
nuevas. Los productosformados pueden ser elementos o
compuestos.
Para que ocurra la descomposición se necesita de calor
 
● Hidratos → sal anhídrido + agua
● Cloratos → Cloruro + oxígeno
● Óxidos de metales → metal libre...