Reacciones Redox

Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde existe movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que los capta (oxidante).
* Lasustancia que cede electrones, se oxida.
* La sustancia que gana electrones, se reduce.
Para comprender de mejor manera lo que sucede con algunas sustancias que producen reacciones redox es necesarioconocer también los conceptos de oxidación y reducción.
Oxidación: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice deoxidación.
Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación.

Número de oxidación.
Para lograridentificar en el transcurso de una reacción el elemento que se oxida o se reduce, los químicos acordaron asignar un número de oxidación a cada uno de ellos; número que además se relaciona con lacantidad de electrones que pierde o gana dicho elemento cuando forma un compuesto.
El número de oxidación, siempre posee un signo negativo o positivo en la parte superior derecha, si este signo espositivo, significa que el elemento ha perdido uno o más electrones, dependiendo del número que tenga al lado, en cambio si el elemento posee signo negativo, significa que el elemento ha ganado de igualmanera electrones.

Reglas para asignar el número de oxidación
* El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero.

* El número de oxidación de las especies iónicasmonoatómicas coincide con la carga del ion.

* El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 (ej.: AlH3, LiH).

* El númerode oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).

* El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están...