Reacciones redox





LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

I SEMESTRE 2013


INFORME DE LABORATORIO

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Cambios Químicos




INTRODUCCIÓN:
Las reacciones redox (reducción-oxidación) se pueden producir mediante la transferencia directa de electrones (como en las pilas electroquímicas). o de otra forma, se pueden producir por transferencias deátomos e iones, entre los reactivos en una reacción química. En estas reacciones interviene un agente oxidante y un agente reductor, entonces ordinariamente suelen tener carácter biomolecular. (Shiver, 1998). El agente reductor es aquella especie que en una reacción se oxida. Por su parte el agente oxidante es aquel que se reduce (Atkins, 2006).
A su vez, las reacciones redox pueden serconsideradas o clasificadas de varios tipor: reacciones de adición o combinación, desplazamiento, descomposición, de precipitación (Hepler, 1965).
Durante las reacciones químicas, la teoría de Bronsted-Lowry define a los ácidos como donadores de protones H+, y a las bases como aceptores de dichos protones (Hepler, 1965). Esto afirma que los ácidos se ionizan en disoluciones acuosas para liberar ioneshidrógeno, y por su parte, las bases producen iones hidróxido (OH-) en cuando se disuelven en agua. Todas aquellas reacciones donde ocurre una neutralización de ácido y base, son ejemplos de reacciones de doble descomposición o ácido-base (Chaverri, 1983).

SECCIÓN EXPERIMENTAL:
En la primera parte de la práctica, en tubos de ensayo se colocó 1mL de disolución 0,1 mol/L de NaOH, KOH, y de NH3 ytambién en otro tubo 1mL de disolución saturada de Ba(OH)2. Se diluyó cada disolución con 3mL de agua. Se colocó un poco de disolución Na(OH) en el dedo índice y se frotó éste contra la palma de ka otra mano. Se repitió lo anterior con las otras tres disoluciones.
Seguidamente, se colocaron varios trocitos de cinta de papel tornasol rojo en un vidrio reloj (colocándolo sobre un papel blanco paraobservar más fácilmente los cambios de color). Con un agitador de vidrio limpio, se colocaron 2 gotas de disolución NaOH en un trocito de papel tornasol rojo. Se lavó bien el agitador y se repitió el proceso con las otras tres disoluciones, lavando el agitador cada vez que se cambiaba de disolución.
Se dividió la disolución de NaOH en tres partes iguales. A una de las porciones se añadió tresgotas de disolución de indicador fenolftaleína, a la otra porción tres gotas de rojo de metilo, y a la tercera porción tres gotas de anaranjado de metilo. Se repitió lo mismo para las disoluciones de KOH, Ba(OH)2 y NH3.
Se sostuvo por unos segundos una tirita de papel tornasol rojo sobre la boca de una botella de disolución concentrada de NH3.
En la parte B del experimento, se repitió todo elprocedimiento de la parte A (excepto el último párrafo referente a NH3 concentrado) pero en lugar de utilizar cuatro disoluciones de bases, se utilizaron las siguientes cuatro disoluciones de ácidos: ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido acético 0,1mol/L y ácido nítrico 0,01 mol/L. Por último, se sostuvo una tirita de papel tornasol azul en la boca de la botella que contenga una disoluciónconcentrada de HCl.
En la tercera y última parte de la práctica se agregó gota a gota y agitando cada disolución de la lista 1 siguiente a una muestra de 1mL de cada disolución de la lista 2 del siguiente cuadro. Se observó, si se daban, el color de los precipitados con las primeras tres o cinco gotas de reactivos:


Cuadro 1. Ácidos utilizados en la parte C de la práctica.
Lista 1
Lista 2Disolución 0,1 mol/L de HI
Disolución 0,01 mol/L de NaNO3
Disolución 0,1 mol/L de H2SO4
Disolución 0,01 mol/L de Cu(NO3)2
Disolución 0,1 mol/L de NaOH
Disolución 0,01 mol/L de Pb(NO3)2
Disolución 0,1 mol/L de HCl
Disolución 0,01 mol/L de AgNO3

Disolución 0,01 mol/L de Ba(NO3)2

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
En la primera parte, al frotar en la palma de la mano la disolución de NaOH , se...