reacciones redox
Páginas: 2 (401 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2013
1.- Que son las Celdas galvánicas?
Las pilas o celdas galvánicas son procesos químicos espontáneos, que tienen una transferencia de electrones en la semireacción de oxidación a lasemireacción de reducción, producen corriente eléctrica continua, a comenzar de las reacciones redox, es decir, hay una transformación de energía química a energía eléctrica.
Funcionamiento de unacelda galvánica
Están formadas por dos semiceldas y cada semicelda esta formada casi siempre, por una lamina de metal o electrodo cuando le es sumergido en el mismo metal o medio salino.
En lasemicelda catódica sucede la reducción y en la otra semicelda anódica sucede la oxidación.
El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación y losconducen hacia conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose enella la reacción.
3 utilizaciones para las reacciones redox
-Algunas de las aplicaciones y ecuaciones de las reacciones redox son las siguientes :
1)Pila alcalina: Laspilas generalmente son utilizadas para juguetes a control remoto y su composición en de Zinc y de Manganeso.
-Ecuación de pila alcalina:
zn zn2+ + 2e-
mn2+ +2 Ho2 mno2 +4h+ + 2e-
znzn2 + +2e-
mno2+4H+ + 2e-mn2 + + 2 H2o
mno2+4 H + + 2 H2o + zn 2+
2)galvanizado:
el galvanizado es un proceso de que se hace un recubrimiento del metal con cloruro de zinc y su función esimpedir la oxidación y darle un periodo mas largo de vida al metal , es decir , el galvanizado es un aislante metal contra en medio ambiente el que impide la oxidación
el galvanizado tiene lossiguientes pasos pata hacer :
a) limpiar el metal ( sacar grasa , escoria y pintura )
b) sumergir metal en cloruro de zinc.
c) meterlo en un horno a 475 grados C.
utilización del...
1.- Que son las Celdas galvánicas?
Las pilas o celdas galvánicas son procesos químicos espontáneos, que tienen una transferencia de electrones en la semireacción de oxidación a lasemireacción de reducción, producen corriente eléctrica continua, a comenzar de las reacciones redox, es decir, hay una transformación de energía química a energía eléctrica.
Funcionamiento de unacelda galvánica
Están formadas por dos semiceldas y cada semicelda esta formada casi siempre, por una lamina de metal o electrodo cuando le es sumergido en el mismo metal o medio salino.
En lasemicelda catódica sucede la reducción y en la otra semicelda anódica sucede la oxidación.
El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación y losconducen hacia conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose enella la reacción.
3 utilizaciones para las reacciones redox
-Algunas de las aplicaciones y ecuaciones de las reacciones redox son las siguientes :
1)Pila alcalina: Laspilas generalmente son utilizadas para juguetes a control remoto y su composición en de Zinc y de Manganeso.
-Ecuación de pila alcalina:
zn zn2+ + 2e-
mn2+ +2 Ho2 mno2 +4h+ + 2e-
znzn2 + +2e-
mno2+4H+ + 2e-mn2 + + 2 H2o
mno2+4 H + + 2 H2o + zn 2+
2)galvanizado:
el galvanizado es un proceso de que se hace un recubrimiento del metal con cloruro de zinc y su función esimpedir la oxidación y darle un periodo mas largo de vida al metal , es decir , el galvanizado es un aislante metal contra en medio ambiente el que impide la oxidación
el galvanizado tiene lossiguientes pasos pata hacer :
a) limpiar el metal ( sacar grasa , escoria y pintura )
b) sumergir metal en cloruro de zinc.
c) meterlo en un horno a 475 grados C.
utilización del...
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