Reacciones Redox


REACCIONES REDOX
También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)
La gran mayoría de reacciones que son de interés, en quimica son reacciones de reducción y oxidación, comoejemplos tenemos: la combustión de loshidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..
Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.Ejemplos:
 
 
 
 
 
 
 
 
Reducción. Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.
Ejemplos:

El agente oxidante, es la sustancia química que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto lasustancia que se reduce es agente oxidante.
El agente reductor,es la sustancia quimia que al oxidarse provoca o causa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.
A continuación se ilustra en forma resumida una reacción redox:

Descripción del Proceso:
El átomo neutro del Zn (Zn0) pierde 2 electrones y se convierte en ion cinc (Zn+2) según la siguiente reacción: Zn0 → Zn+2 + 2e- ………………. semireacción de oxidación
Losdos átomos que pierde el Zn es ganado por el ión ferroso (Fe+2) para convertirse en atomo neutro (Fe0) Fe+2 + 2e- → Fe0 ……………….. semireacción de reducción
El ión Zn+2 es forma oxidada del Zn0 y el Fe0 es la forma reducida del Fe+2
El sulfuro ferroso FeS, se llama oxidante porque contiene al ión Fe+2 , que al reducirse provoca la oxidación del Zn. Al sulfuro de Zinc, ZnS, se le llama forma oxidadaporque contiene al Zn+2 que es la forma oxidada del Zn0
Como usted puede apreciar en la ilustración anterior, para reconocer que una sustancia se oxida o se reduce, solo basta analizar como varia elnúmero de oxidación de una especie química al pasar de reactantes a productos.
En toda reacción redox se cumple:
El fenómeno de reducción y oxidación es simultáneo, es decir la oxidación y reducciónno se presenta en forma aislada
#e- (ganados) = #e- (perdidos)
La igualdad justifica la ley de conservación de carga eléctrica.
Tipos de Reacciones Redox:
Es muy importante recordar que para hallar los números de oxidación de los elementos en las sustancias químicas, se debe tener en cuenta las reglas practicas vistas anteriormente:
Ver reglas para determinar número de oxidación
En formaresumida podemos señalar así:
1. H : +1 (generalmente) , O: –2 (generalmente)
2. Metales alcalinos (IA) : +1
3. Metales alcalinos terreos (IIA) : +2
4. No metales (VIA : S, Se, Te) : –2
5. Halogenos (VIIA : F, Cl, Br, I) : –1
Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos:
1 Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y elelemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.
2 Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sutancia
3 Reacción Redox dedismutación o desproporción: Llamada también de autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.




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