REACCIONES REDOX

Química general e inorgánica 2013.
Trabajo Practico nº 2: “ Reacciones Rédox”
Integrantes:
S
S
Román Stella
Luchetta Sofía
Resumen:
El objetivo de este trabajo practico s observar e interpretar algunos ejemplos de reacciones de oxido-reducción en soluciones acuosas.
Introducción:
Las reacciones de oxido-reducción o rédox constituyen una de las principales clases de reaccionesquímicas. Son consideradas como reacciones de transferencia de electrones, en las que el elemento que los dona es identificado como el que se oxida y el elemento que gana electrones es el que se reduce. Así una reacción rédox es una combinación de oxidación y reducción. La oxidación corresponde a un aumento del número de oxidación mientras que la reducción a una disminución del mismo. Por lo tanto, unareacción rédox es cualquier reacción en la cual hay cambios en números de oxidación. No todas las rédox ocurren en solución acuosa. Muchas de estas se pueden observar mediante la realización de experimentos en el laboratorio, como las que son descriptas en este informe.
A continuación se describen las actividades realizadas, las observaciones, los resultados y las ecuaciones químicas querepresentas las reacciones rédox, balanceadas mediante el método de ión- electrón.

Actividades realizadas, observaciones y resultados:

Actividad a)
Se agrego en un tubo de ensayo 5 ml de una solución de CuSO4 al 5% p/v (color celeste) y luego una pequeña cantidad de virulana (Fe color gris).Se observa que la virulana se cubre de color rojizo y la solución de CuSO4 se va tornando incolora.
Lo queocurre es que el hierro (Fe) se oxida a Fe+2 y el ión Cu+2 de la solución se reduce a Cu metálico (color rojizo) que se va depositando sobre la virulana.
Se hizo un ensayo en blanco colocando la misma cantidad de virulana, reemplazando la solución de sulfato de cobre por agua destilada. En esta experiencia no se observó ningún cambio.
Fe …………. Fe +2 + 2e - Oxidación.
Cu+2+ 2e- ………….. Cu Reducción.
Ecuación molecular balanceada: Fe + CuSO4 …… FeSO4 + Cu
Actividad b)
Se agregaron 3 ml de agua de cloro a un tubo de ensayo, a esta mezcla se le adicionaron 3,5 ml de solución de KI al 2 % y la solución se tornó se color amarillento. Luego se agregaron gotas de almidón tomando un color azul-negro.
Lo que ocurre es que el Cl se reduce a Cl-1y el I-1 de la solución KI se oxida formando I2.
En otro tubo de ensayo se agregaron los 3,5 ml de KI a 3 ml de agua destilada y la solución quedó incolora.

2 I-1 …………….. I2 + 2e- Oxidación.
Cl2 + 2e- …………. 2 Cl- Reducción.
2 I-1 + Cl2 + 2e- ………………. I2 + 2e- + 2 Cl
Ecuación molecular balanceada:
2KI + Cl2 ………………………. I2+ KCl.

Actividad c)
A 2 ml de solución de KI al 2% se le agregaron 2 ml de agua destilada, 1 ml de H2SO4 1M (hasta acá la solución es transparente) y 4 gotas de agua oxigenada de 10 volúmenes ( la solución se torna amarilla-anaranjada), luego se le agregaron gotas de almidón tomando un color marrón pardo.
Lo que sucede es que el I-1 se oxida a I2 y que el O2 del H2O2 se reduce a O-2.Luego se hizo el ensayo en blanco repitiendo la mezcla en otro tubo de ensayo, pero omitiendo el agregado de agua oxigenada (la muestra quedó transparente).
2 I- …………… I2 + 2e- Oxidación.
H2O2 + 2e- + 2H+ ……….. 2 H2O Reducción.
2 I-1 + H2O2 + 2e- + 2H+ ………… I2 + 2e- + 2H2O
Ecuación molecular balanceada:
H2O2 + H2SO4 + 2 KI …….. 2 H2O+ I2 + K2SO4

Actividad d )
A 1 ml de H2O2 de 10 volúmenes contenido en un tubo de ensayo se le agregan 0.9 ml de H2SO4 1M y 2,4 ml de agua destilada (incolora). Luego se calentó hasta aproximadamente 70º c y se le agregó unas gotas de KMnO4 0,1M de color violeta y se observa que las gotas se tornan transparentes.
Lo que ocurre es que el Mn+7 se reduce a Mn+2 que es transparente y...