REACCIONES REDOX


INTRODUCCIÓN

Algunas reacciones químicas son como llamadas telefónicas. En una llamada telefónica tenemos un intercambio de palabras con una o más personas. Así mismo, en una reacción tipo oxidación-reducción (reacciones redox) tenemos un intercambio de electrones. Para que una reacción pueda ser clasificada como redox, debe envolver la transferencia de uno o más electrones de una especia aotra. De la sustancia que pierde electrones durante una reacción química se dice que se oxida.
Esto conlleva un aumento en el número de oxidación de esa sustancia. El número de oxidación es simplemente un número que se asigna a cada elemento en un compuesto para llevar una contabilidad de los electrones durante el transcurso de una reacción.
La especie que gana electrones en una reacción redoxes la que se reduce, puesto que al ganar electrones disminuye su número de oxidación. Si un reactivo gana electrones, otro reactivo debe perder un igual número de electrones. Por lo tanto, la oxidación y reducción deben ocurrir simultáneamente.














PRINCIPIOS DE TEÓRICOS
REACCIONES REDOX
Son reacciones de óxido-reducción (Redox) aquellas en la que se produce laoxidación de un elemento y la reducción del otro; produciéndose una transferencia de electrones de un átomo a otro, que se deben a los cambios de valencia que se producen entre los átomos que reaccionan.

Definiciones importantes.

Oxidación: es el proceso por el cual un elemento cede (o pierde) electrones, produciéndose un aumento de valencia.

Reducción: es el proceso por el cual unelemento captura (o gana) electrones, produciéndose una disminución de valencia.

Agente Oxidante: es la sustancia o el elemento que al actuar gana electrones, oxidándolo al otro y al mismo tiempo el oxidante se reduce.

Agente Reductor: es la sustancia o el elemento que al actuar pierde electrones, reduciéndolo al otro y al mismo tiempo el reductor se oxida.
Tipos de Reacciones Redox:
Las reacciones redoxpueden ser clasificadas en tres grupos:
a) Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.
b)  Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elementoque se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sutancia
c) Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.

DETALLES CIENTIFICOS

Materiales:
.5 tubos deprueba
Mechero Busen
Tubo de desprendimiento
Piceta
Gradilla
Goteros
Pinza de mdera
Reactivos:
H2O destilada
FeSO4 0.1M
KMnO4
Pb(NO3)2
Na2SO3
HCl
HNO3
H2S
Agua de Bromo
H2SO4 20% de peso
KSCN 1% peso
NaOH
H2SO4
MnSO4
H2O2 3%volumen
Viruta de cobre
Pirita





*AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES
Ejem 1.
Primero vertemos 1 ml de HNO3 concentrado al tubo de ensayo.
Luegoagregamos 1 viruta de Cu.
Se aprecia el cambio de color a verde y gas de color anaranjado Lo dejamos por 1 min y luego le agregamos agua destilada lo que le produce un cambio de coloración a celeste.
Se puede ver que se forma Cu(NO3)2 y NO2
(Proceso exotérmico)

HNO3 (cc) + Cu(s) Cu(NO3)2 (ac) + NO2 (g) +H2O

Ejem 2.
A dos tubos de ensayo se le agrega 1,5 ml de FeSO40.1M y también H2SO4 al 1%
A uno de los tubos se le agrega 1ml de HNO3(cc) y se procede a calentar
Se forman burbujas que son NO.
FeSO4(ac) + H2SO4(ac) + HNO3(cc) Fe2(SO4)3(ac) + NO(g) + H2O(l)
Luego de eso agregamos a los tubos KSCN 1%w
Podemos observar que el compuesto que fue calentado presenta una coloración rojo sangre mientras que el segundo tubo con el otro compuesto se tiñe...